1 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

2 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______。
②检测洗涤干净与否的操作：_______。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。

3 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

4 . 连四硫酸钠()能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答下列问题：

实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)工业上用双氧水和反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学方程式___________。
(2)B中现象说明A中产生了___________(填化学式)，用文字解释C中现象___________。
(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。从环保角度分析，本实验需要改进之处是___________。
(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后，溶液变为蓝绿色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是___________(填序号)。
①
②
(5)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。

5 . 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题：
       
(1)仪器的名称为_____。
(2)装置的作用是_____。
(3)装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。
(4)通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。
(5)由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。

6 . 某小组利用含铜刻蚀废液制备无水，并电解饱和溶液探究其阴极产物以便回收铜。
I．制备无水。制备流程如下：

(1)实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是_______，“脱水”最适宜的方法为_______。
(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为，则“反应①”的离子方程式为_______。
II．探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。

(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为_______。
(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下：

编号	电解液	阴极电极析出固体量
		白色固体	红色固体
1	5%溶液	无	较多
2	15%溶液	少量	较多
3	饱和溶液	较多	少
4	饱和溶液，适量盐酸	无	较多

实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有_______、_______。
(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想：
猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；
猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；
猜想3：“黑色”物质是与、形成的络合离子。
为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：

编号	操作	现象	初步结论
1	取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量①_______，振荡	无明显现象	猜想1不成立
2	取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡	②_______	猜想2成立

有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是③_______，因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。

7 . 已知易溶于水和乙醇。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：
   
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)根据装置C、D的现象，可以得出的结论是___________。
(4)使品红褪色的主要微粒可能有___________；根据提出假设，设计对照验证实验。实验过程中除温度外，还需要控制的变量有___________(写出两点即可)

8 . 氯气、氯水、漂白粉都是常见的含氯消毒剂。回答下列有关问题。
Ⅰ．实验室中制备
方法一：与浓盐酸反应
方法二：漂白粉与浓盐酸反应，原理为
(1)方法一的化学反应方程式为____________，发生装置为______(填编号)。

(2)当制得相同质量时，方法一与方法二转移的电子数之比为______。
Ⅱ．某实验小组利用如图装置制备氯水，并探究其部分性质。

(3)若实验过程中观察到红色干纸条未褪色，则乙中的试剂可能是______(填编号)。
A．浓       B．饱和NaCl溶液       C．NaOH溶液
(4)将装置甲中所得氯水滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，观察到溶液红色褪去。有同学提出如下两种原因：
【原因1】氯水中含有的中和掉NaOH而使溶液褪色
【原因2】氯水中含有的______具有漂白性而使溶液褪色
请设计实验验证：褪色的原因确实存在“原因2”。向褪色后的溶液中滴加______(填试剂与现象)。

9 . 某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe²⁺与SCN^-能否反应生成配合物。回答下列问题：
(1)制备FeCO₃固体的实验装置如下图所示：

①FeCO₃由FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液混合制备，反应的离子方程式为_______，
②仪器a的名称是_______，检查装置气密性后，依次打开活塞K₄、K₃、K₁，反应一段时间后，打开K₂，关闭_______，反应结束后，将b中FeCO₃固体纯化备用。
(2)分别取等量少许FeCO₃固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验II：

①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO₃(s) Fe²⁺(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。
②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验II，其原因是_______。
(3)根据上述实验所得结论：Fe²⁺和SCN^-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。

10 . 已知水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N₂、NH₃、H₂和H₂O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N₂、H₂、NH₃、H₂O)进行探究。

(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。
(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N₂，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。