1 . 无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。
I.制备无水FeCl₃：

(1)装有MnO₂的仪器名称是___________，仪器连接顺序为A→___________(装置可重复使用)。
(2)装置E的作用是___________。
(3)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是___________。B中冷水的作用为___________。
II．探究与SO₂反应：
(4)该小组同学预测
FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式___________。
(5)该小组同学向
中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是___________。
②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒___________无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与___________有关。

2 . 某化学兴趣小组用如图实验装置和药品制备氯气并检测氯气的相关性质，请回答问题。

(1)装置A中发生化学反应的离子方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
(2)装置B中的试剂是_______，作用是_______；装置C中的试剂是_______，作用是_______。
(3)装置D中的现象是_______，通过这一现象能得出的结论是_______。
(4)若要证明氯气具有氧化性，可在装置F中盛装下列试剂中的_______(填序号)，证明氯气有氧化性的实验现象是_______，发生的化学方程式是_______。
a.酸性KMnO₄溶液        b.FeCl₃溶液        c.CuSO₄溶液          d.淀粉碘化钾溶液
(5)装置G的作用是_______。

3 . 如图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略）。

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________，发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中盛装的试剂为________，在实验过程中可以起到安全瓶的作用，一旦后续装置堵塞，B中会出现________现象。
(3)装置C的作用是证明干燥的无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________（填字母，试剂不重复使用）。
a.干燥的石蕊试纸             b.湿润的石蕊试纸
c.碱石灰             d.无水氯化钙
(4)装置E中溶液变蓝色，证明了氯气化学性质中的________性；装置F中的试剂为________溶液（填化学式）。
(5)也可以与浓盐酸反应生成氯气，是实验室快速制氯气的方法之一，分别使用和制备等量的氯气，转移电子数之比为________。

4 . Ⅰ.铸铁的主要成分为Fe和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物：SO₂、CO₂，他们依据的反应为、________。
(2)实验现象：①________，证明确实有SO₂生成。
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明________。
(3)检测反应后A中所得溶液中含有的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加________，现象为________证明有。
(4)若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H₂O₂溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO₂的体积分数为________。
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(5)纳米Fe制备原理：，其中电负性H>B，反应中的氧化剂是________。
(6)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是________。
(7)检验溶液中的操作和现象是________。
(8)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是________（答1条）。

5 . 某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)，反应的化学方程式为___________。
   
Ⅱ.探究的性质
在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表：

①	②	③
已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	己煮沸的溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

   
三次实验分别得到如下图：
   
(2)A装置中覆盖食用油的目的是___________。
(3)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的___________发生了氧化还原反应生成了；写出实验③中反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.测定空气中二氧化硫含量。
(4)将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假设样品中的可被溶液充分吸收。则该空气样品中的含量为___________。

6 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。

已知：

①易溶于有机溶剂四氯化碳（），且所得溶液呈橙红色；

②不溶于水，密度比水大。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)m的作用是____________________。
(3)装置C中的现象是_____________________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
(5)取少量反应后的B中溶液，向其中加入，振荡后静置，若出现___________现象，则证明被氧化。
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中，向其中加入少量____________（填化学式）溶液，若出现红色，证明被氧化。
(7)已知氧化性，向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为__________。

7 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯()沸点为，。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_______(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_______。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_______。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_______。
(5)某小组设计两种方案测定。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定和，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_______(填“1”或“2”)不可靠，原因是_______。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
I	按装置图装好试剂，关闭K，发现电流计指针向左偏转	电流强度I为a()
II	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度I为b
III	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度I为x

(6)b_______(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_______使反应向逆反应方向进行。
(7)简述实验原理：_______。由此证明假设成立。

8 . I．小组同学用与过量浓盐酸反应制备(过程中(装置如下图所示)，观察到反应停止时仍有剩余，对此开展探究。

(1)与浓HCl反应的离子方程式是_____。
(2)烧杯中溶液用于吸收尾气，溶液X可以是_____。
【提出猜想】
i、反应停止与c(Cl^-)降低有关ii。反应停止与c(H⁺)降低有关
【实验过程】
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验：

序号	实验操作	实验现象
实验I	将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加入_____，充分振荡后加热试管	试纸未变蓝
实验Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，滴入2滴浓硫酸 充分振荡后加热试管	试纸变蓝

(3)将I中操作补充完整：_____。
(4)Ⅱ中试纸变蓝说明反应生成的又置换出I₂，该反应的离子方程式为_____。
【结论与分析】
(5)通过上述实验，可得到“反应停止与c(H⁺)降低有关”的结论，其实验证据是_____。(填“实验I”或“实验Ⅱ”)
Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。

(6)A装置中发生反应的化学方程式为_____。
回答下列问题：
(7)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，写出C中发生反应的离子方程式为：_____。若关闭③，打开②，B中可观察到红布条褪色。
(8)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为Cl⁻，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_____倍(结果保留两位小数)。(已知相对原子质量90.5、相对原子质量71)

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

10 . 连四硫酸钠()能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答下列问题：

实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)工业上用双氧水和反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学方程式___________。
(2)B中现象说明A中产生了___________(填化学式)，用文字解释C中现象___________。
(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。从环保角度分析，本实验需要改进之处是___________。
(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后，溶液变为蓝绿色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是___________(填序号)。
①
②
(5)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。