1 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

2 . 某小组为探究溶解于溶液的反应机理，提出下列两种观点：
观点一：的水解导致溶液呈酸性，与反应，从而促进了的沉淀溶解平衡]向溶解方向移动。
观点二：直接结合了电离产生，从而使得的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
资料：①溶液呈中性；②对该反应几乎无影响。
实验过程：各取固体，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	白色固体不溶解
2	溶液	在微热下，产生刺激性气味气体且白色固体溶解

(1)经检验，实验2中刺激性气味气体为，其具体方案为___________。
(2)甲同学对比实验1、2，认为实验2固体能溶解的原因是溶液中，能与反应。用化学用语解释溶液显酸性的原因___________。
(3)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验试剂	实验现象
3	溶液

①X是___________(填写溶质的化学式)。
②由实验3获取的证据为___________。
(4)为进一步探究实验2固体能溶解的原因，进行实验4.

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	在微热下，白色固体溶解

乙依据上述实验，可以得出能与直接反应。丙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
(5)由以上实验可以得出的结论是___________。
(6)为进一步分析溶液浓度对沉淀溶解的实验效果，丁同学设计如下实验：

溶液的浓度	现象
0.05	白色浑浊，后仍有部分不溶解
0.07	少量白色浑浊，左右完全溶解
0.10	振荡后完全溶解
0.15	振荡后完全溶解
0.20	振荡后迅速溶解
0.30	振荡后迅速溶解

分析上述实验数据从平衡移动的角度解释上述现象___________。

3 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

   

A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼

B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转

C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件

D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：

4 . T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)物质D在反应中的作用是______。
(3)若在上述反应中A是SO₂、B是O₂、C是SO₃。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______(填字母)；在0~2min内用O₂表示的反应速率v(O₂)=______。
A.容器内的气体压强保持不变                      B.物质的量浓度：c(SO₂)=2c(O₂)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变        D.化学反应速率：v(SO₂)=v(SO₃)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO₂，并探究SO₂使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO₂，化学反应方程式是_______。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO₂的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。

查阅资料：SO₂通入水中存在如下反应：SO₂+xH₂OSO₂•xH₂OH⁺+HSO+(x-1)H₂O；HSOSO+H⁺。
通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H₂SO₃；ii.______；iii.______。
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。

实验序号	实验1	实验2
实验操作	2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液	2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液
实验现象	迅速褪色	褪色较慢

该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO₃与品红生成的物质不稳定。

5 . 如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是

A．氯气是黄绿色气体，密度比空气大

B．该实验可以证明氯气与水发生了反应

C．把AB瓶调换位置，实验现象不会发生变化

D．该实验的现象是：A装置中红纸条不褪色，B装置中红纸条褪色

6 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：

D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原

7 . 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是
   

A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下

B．装置乙中盛装的是浓硫酸

C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭

D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性

8 . 探究铝的性质实验

Ⅰ	Ⅱ
现象：立即产生气泡	现象：开始没气泡一段时间后产生气泡

下列说法不正确的

A．从元素化合价角度看，产生的气体只能是

B．实验Ⅰ证明是氧化剂

C．实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质

D．实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同

9 . 进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．乙醇能发生反应：

B．Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化

C．本实验可证明能挥发

D．Ⅱ中很快有银镜生成

10 . 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。
A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。

(5)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为_______。
(6)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______(填化学式)，经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。