1 . 实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验．

回答下列问题：
(1)制备的装置应选用装置______（填“A”或“B”）；盛放浓盐酸的仪器名称为______．
(2)该实验中制备的化学方程式为______．
(3)该实验正确的连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）．
(4)试剂M和试剂N分别为______、______．
(5)能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为______．
(6)利用装置F吸收多余的时，发生反应的离子方程式为______．
(7)某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性．
实验操作为：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据．
下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图．其中与次氯酸光照分解事实不符的是______（填序号）．

2 . 下列实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色	该固体粉末中不存在FeCl3
B	证明SO2具有漂白性	将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2有漂白性
C	探究温度对化学平衡的影响	加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色	[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应放热
D	探究Cl2的性质	将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。
【实验二】
将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是______，白色沉淀为______。
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。
(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂，但NO₂不一定是的氧化产物，理由是______。
【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。
你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。

4 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na₂O₂与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na₂O₂与水反应先生成H₂O₂，然后H₂O₂分解；
②H₂O₂类似于二元弱酸，，且具有强氧化性；
③酚酞在的溶液中变为无色。

(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O₂将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H₂O₂将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2	溶液变红后不褪色	假设一：_____
②	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液	______	假设二：成立
③	在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液	溶液先变红，后褪色	假设三：成立

【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na₂O₂与水反应生成了 H₂O₂，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H₂O₂的性质及应用
①H₂O₂的酸性
用化学用语表示H₂O₂显酸性的原因______。
②H₂O₂的还原性
某实验用量筒量取浓H₂O₂溶液配制溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______。现用酸性KMnO₄液滴定所配H₂O₂溶液，取25.00mL H₂O₂溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO₄标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______，标定的H₂O₂溶液浓度为______。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______。
A．装入标准酸性KMnO₄溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

5 . 某小组实验探究铜与浓硫酸的反应。
资料：i．(极浅蓝色)
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸
iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精
iv.在干燥环境(浓)中较为稳定

(1)浓与Cu制备的化学方程式是___________。
(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是___________。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：

反应阶段	阶段一(加热初期)	阶段二(继续加热)	阶段三(加热后期)
实验现象	铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成	大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多

(3)经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，请从物质性质和结构角度解释产生原因是___________，发生的主要反应化学方程式是___________。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。

(4)实验①中可观察到的实验现象是___________。
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因___________。
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有___________。

6 . 在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。
I.的性质探究
装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。

实验装置	㼛盖	物质	实验现象
	A	蒸馏水	无明显变化
	B	酸性溶液	溶液褪色
	C	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色

(1)70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式为________________________________。
(2)瓶盖A中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______（填字母）。
a.溶液       b.溶液       c.石蕊溶液
(4)瓶盖_______（填字母）中的实验现象能证明具有还原性，反应的离子方程式为______________。
(5)综合上述实验信息可证明具有还原性、___________________________________等性质。
(6)增加瓶盖D可验证具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是__________________________。
II.化石燃料燃烧会产生大量的，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法1	用氨水将转化为，再氧化成
方法2	用生物质热解气（主要成分、、）将在高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放
方法3	用溶液吸收，再经电解转化为

(7)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是小于_______________的降雨。
(8)方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、__________。
(9)方法II中用将还原为S时，转化为_______________（填化学式）。
(10)对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。

7 . 铜与浓硝酸反应的实验装置如下图所示，观察到试管中铜丝变细、有气泡生成、溶液变绿，烧杯中没有气泡外逸。下列有关叙述不正确的是

A．硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性

B．实验时试管上方有红棕色气体产生

C．烧杯中的NaOH在反应中既作氧化剂又作还原剂

D．向绿色溶液中加入适量水，观察溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有

8 . 某小组学习了盐类水解，对溶液与溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。
(1)理论预测
甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到___________并闻到臭鸡蛋气味；
乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为___________(填化学式)。
(2)实验探究

实验操作	实验现象
向稀的溶液中逐滴加入稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

已知。
①实验中生成黑色沉淀的反应类型是___________；溶解生成的黄色固体为___________。
②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是___________；溶液滴加至一定量时，溶解的原因是___________。
③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式___________。
④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的沉淀，若___________(填实验操作及现象)则证明猜想正确。

9 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______性，发生反应的化学方程式为______。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____(填字母)，观察到的现象为____。
(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：

某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______。
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

10 . 为了达到实验目的，下列实验方案可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明 Cl₂ 与 H2O 的反应存在限度	向盛有 AgNO3溶液和淀粉-KI 溶液的试管中分别滴加新制氯水
B	比 较 酸 性 CH₃COOH>HClO	用 pH 计分别测相同浓度的 CH3COONa 和NaClO 溶液的 pH
C	NaCl的结晶	将盛有 NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩
D	检验菠菜中存在 Fe2+	将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D