1 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

2 . 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是

A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成

B．上下两片滤纸条先后变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸

C．燃着的小木条熄灭，说明该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧

D．该微型实验具有所用药品量少、现象明显等优点

3 . 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
   
(1)由图可知：人类最早使用的合金是________，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是________(填字母)。
A．铝合金       B．镁合金       C．生铁       D，钢
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________(填字母)。
A．“苦泉”的溶质之一：；
B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。
(3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)。
(4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是________(填字母)，大量增加的离子有________(填化学式)。
A．       B．       C．       D．
工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：
   
(5)步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：________。
可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。
________________________________(高铁酸钾)+________________
(6)配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目________。
(7)此过程中氧化剂是________(填化学式)。
(8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________、________
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为：________。
(10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为：________。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。
(12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为________。
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。

(13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是________。
(14)A中试剂可选用________。

A．溴水

B．品红溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(15)B中加入的试剂是________，E的作用是________。
(16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。

4 . 硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______，其中含有的化学键类型为_______。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______。

是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入_______溶液中，观察到_______现象，则证明价硫具有氧化性。

(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案

装置连接顺序为_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是_______，通过_______现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

5 . 前两周落幕的“化学讲坛”中有两位同学介绍了化学家舍勒，他的一大贡献是发现了软锰矿和浓盐酸混合加热能制取氯气。
I．为了探究氯气的性质小附同学做了一系列实验，请回答以下问题：
(1)向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能会出现一系列变化，下列叙述正确的是_______。

A．过程I中，溶液由紫色变成红色，起作用的做粒是
B．过程II中，溶液的红色褪去，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程III中，溶液变成浅黄绿色，证明与水发生了反应
(2)为进一步探究氯气是否具有漂白性，进行了如下实验

将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和湿润红纸条的集气瓶，可观察到的现象是_______。结合化学用语和适当的文字解释原因：_______。
(3)用舍勒的方法制备的氯气中常混有氯化氢气体，若该混合气体在相同条件下对的相对密度为21.7，则该混合气体中氯气与氯化氢的体积比为_______。
II．实验室模拟舍勒的方法制取干燥纯净的氯气，再与熔融的锡反应制备重要的化工产品四氯化锡，装置如图所示。

已知：①金属锡的熔点为，化学活泼性与铁相似。
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成，常温下为无色液体，沸点为
③极易与水反应生成，并产生白雾。
(4)装药品前应先_______，加入后，先加热装置_______(填“A”或“E”)，装置A内发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置F的名称为_______，冷凝水从_______(填字母)口流入。
(6)C中盛装的试剂是_______，H中盛装的试剂是_______。如果去掉装置B，从实验安全的角度看可能产生的影响是_______。
(7)指出该实验装置中存在的不足，并提出改进措施：_______。

6 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。
(1)硫原子的结构示意图为_______，其离子的电子式为_______。
(2)自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_______。
(3)S和O具有相同的最外层电子。其中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，写出一个能证明该结论的化学方程式_______。
II.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动：

实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。
(4)由上述现象可得生成的气体的成分为_______(写化学式)。
(5)试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：_______。
(6)装置D的作用是_______。
(7)实验过程中还观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。

7 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

8 . 下列关于溴苯制备，并验证反应类型的实验，说法正确的是

A．分液漏斗中的试剂是苯和水的混合物

B．B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯

C．CCl4中可观察到分层现象

D．反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或石蕊

9 . 氯气溶于水的体系，称为“氯水”。它含有多种微粒，具有多种性质。
(1)新制氯水中的微粒不包括_______。

A．

B．HCl

C．

D．

(2)自来水可用液氯消毒，实验室用自来水配制下列溶液会产生明显药品变质的是_______。
①       ②       ③       ④NaOH       ⑤石蕊试液

A．①②④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．全部

(3)相同温度和压强下，研究在不同溶液中，随溶液浓度的变化，见下图。下列说法不正确的是_______。

A．由图1可知，与结合生成，增大，减小

B．由图1无法确定与氯气溶解度的关系

C．由图2可知，增大，减小

D．若将通入盐酸中，增大，的溶解度一定减小

(4)制取浓HClO溶液
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为两份，分别进行以下实验：第一份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第二份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为。
a.实验①中观察到的现象为_______；
b.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_______；
c.依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除、HClO外，还含有_______；
d.实验③中第二份发生的化学反应方程式为_______。
(5)探究氯水成分
①向新制氯水中加入溶液会产生沉淀。某同学为验证除AgCl外还含有AgClO，取过滤、洗涤后的沉淀装入洁净的试管中，加入2 mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，观察到产生黄绿色气体且试纸变蓝。请写出加入浓盐酸时发生的化学反应方程式：_______。
②有资料显示：次氯酸银受热会分解产生氯化银和氧气。取新制氯水与足量饱和溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93g装入一洁净试管，测得总质量为16.43g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11g，则白色固体中_______。

10 . ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为 13.9 ℃，沸点为 974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。

(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为_______(装置可重复使用)；A 装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)C 装置的作用是_______。
(3)E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40 ℃，其目的是_______。
(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品       ②打开分液漏斗活塞，加热 A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热 A       ④停止加热E，充分冷却       ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号_______。
(5)在A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，饱和食盐水该装置的作用是_______。

(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl₃)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI₂+ZnCl₂。以下判断正确的是

A．ICl3与水反应的产物为HI 和HClO

B．ICl3与KI 反应时，氯元素被还原

C．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O

D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应

(7)已知硫氰[(SCN)₂]的化学性质与Cl₂ 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)₂+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H₂O，阴离子的还原性顺序为 I^->SCN^->Br^->Cl^-。下列说法中不正确的是

A．若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B．(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O 是氧化还原反应

C．Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- = (SCN)2+2Cl-

D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应：(SCN)2+2KBr = 2KSCN+Br2

(8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)：


操作(1)_______(2)_______(3)_______；以下说法，不正确的是_______
A.海带浸泡液中主要是有机碘和 I^-
B.含 I^-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H₂O₂溶液，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水中加入CCl₄可得到上层的 I₂ 的 CCl₄溶液，该操作为“萃取分液