2 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

5 . 某小组为探究溶解于溶液的反应机理，提出下列两种观点：
观点一：的水解导致溶液呈酸性，与反应，从而促进了的沉淀溶解平衡]向溶解方向移动。
观点二：直接结合了电离产生，从而使得的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
资料：①溶液呈中性；②对该反应几乎无影响。
实验过程：各取固体，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	白色固体不溶解
2	溶液	在微热下，产生刺激性气味气体且白色固体溶解

(1)经检验，实验2中刺激性气味气体为，其具体方案为___________。
(2)甲同学对比实验1、2，认为实验2固体能溶解的原因是溶液中，能与反应。用化学用语解释溶液显酸性的原因___________。
(3)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验试剂	实验现象
3	溶液

①X是___________(填写溶质的化学式)。
②由实验3获取的证据为___________。
(4)为进一步探究实验2固体能溶解的原因，进行实验4.

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	在微热下，白色固体溶解

乙依据上述实验，可以得出能与直接反应。丙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
(5)由以上实验可以得出的结论是___________。
(6)为进一步分析溶液浓度对沉淀溶解的实验效果，丁同学设计如下实验：

溶液的浓度	现象
0.05	白色浑浊，后仍有部分不溶解
0.07	少量白色浑浊，左右完全溶解
0.10	振荡后完全溶解
0.15	振荡后完全溶解
0.20	振荡后迅速溶解
0.30	振荡后迅速溶解

分析上述实验数据从平衡移动的角度解释上述现象___________。