5 . T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)物质D在反应中的作用是______。
(3)若在上述反应中A是SO₂、B是O₂、C是SO₃。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______(填字母)；在0~2min内用O₂表示的反应速率v(O₂)=______。
A.容器内的气体压强保持不变                      B.物质的量浓度：c(SO₂)=2c(O₂)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变        D.化学反应速率：v(SO₂)=v(SO₃)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO₂，并探究SO₂使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO₂，化学反应方程式是_______。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO₂的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。

查阅资料：SO₂通入水中存在如下反应：SO₂+xH₂OSO₂•xH₂OH⁺+HSO+(x-1)H₂O；HSOSO+H⁺。
通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H₂SO₃；ii.______；iii.______。
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。

实验序号	实验1	实验2
实验操作	2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液	2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液
实验现象	迅速褪色	褪色较慢

该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO₃与品红生成的物质不稳定。

8 . 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。
A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。

(5)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为_______。
(6)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______(填化学式)，经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。

9 . 某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H₂SO₃>HClO。下列有关说法正确的是

A．装置E中反应的化学方程式为：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO

B．去掉装置C不影响实验效果

C．反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去

D．通过本实验可得出非金属性：S>Cl