名校
解题方法
1 . 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。
(1)已知b中放入的是纯铜片,写出装置A中的化学方程式_______ 。
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷,其理由是_______ 。
(3)关于该探究实验,下列说法错误的是_______ 。
①装置A中,橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中,紫色溶液变红,证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中,品红溶液褪色;证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊,生成了硫单质,证明SO2具有还原性
(4)装置E中溶液褪色,发生的反应离子方程式是_______ 。
(5)实验过程中,同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知,在催化剂的作用下,SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后,F、H中无明显现象,I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中,SO2歧化的离子方程式为_______ 。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻
(1)已知b中放入的是纯铜片,写出装置A中的化学方程式
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷,其理由是
(3)关于该探究实验,下列说法错误的是
①装置A中,橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中,紫色溶液变红,证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中,品红溶液褪色;证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊,生成了硫单质,证明SO2具有还原性
(4)装置E中溶液褪色,发生的反应离子方程式是
(5)实验过程中,同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知,在催化剂的作用下,SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后,F、H中无明显现象,I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中,SO2歧化的离子方程式为
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻
您最近一年使用:0次
名校
2 . 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体,受热易分解,已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其和为22,X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.(YW4)2X2Z4·W2Z既可以与酸反应又可以与碱反应 |
B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 |
C.反应开始前通入Y2,可以避免装置中的空气干扰产物的检验 |
D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊,证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 |
您最近一年使用:0次
2024-01-14更新
|
295次组卷
|
2卷引用:辽宁省沈阳市第一二0中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测化学试题
名校
3 . 为探究物质的氧化性,某实验小组设计如图实验,在实验过程中,观察到氯化亚铁溶液变黄,四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知:碘单质易溶于四氯化碳,可得到紫红色溶液)
A.烧瓶中的反应为: |
B.浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 |
C.可用淀粉溶液替换 |
D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性: |
您最近一年使用:0次
2023-11-15更新
|
980次组卷
|
7卷引用:辽宁省鞍山市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
4 . 溶液与KI溶液混合时,按照复分解反应原理分析,可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知:①溶液呈酸性;②具有较强的氧化性;③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息,甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测:
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为_______ ;为了验证该猜测,甲同学往反应后的溶液中加入淀粉,观察到溶液变蓝,证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为_______ ;该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨_______ (填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为_______ 。
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是_______ 。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
A.原电池是化学能转化为电能的装置 | B.原电池内发生的反应为氧化还原反应 |
C.所有的化学反应均可设计成原电池 | D.电子从负极流出,经电解质溶液流入正极 |
您最近一年使用:0次
2023-05-20更新
|
196次组卷
|
2卷引用:辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
5 . 类比推理是研究物质性质的常用方法,可预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法中错误的个数是
①溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀,然后沉淀转化为灰色,则溶液和过量反应现象也相同;
②少量通入溶液中产生白色沉淀,则少量通入溶液也产生白色沉淀;
③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸,则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸;
④HCl一定条件下能被氧化为;推出HBr一定条件下也能被氧化为;
⑤与水反应置换出证明非金属性F>O;推出C与反应置换出Si证明非金属性C>Si;
⑥向中加入少量水,伴随放热现象,则向中加入少量水,也伴随放热现象。
①溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀,然后沉淀转化为灰色,则溶液和过量反应现象也相同;
②少量通入溶液中产生白色沉淀,则少量通入溶液也产生白色沉淀;
③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸,则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸;
④HCl一定条件下能被氧化为;推出HBr一定条件下也能被氧化为;
⑤与水反应置换出证明非金属性F>O;推出C与反应置换出Si证明非金属性C>Si;
⑥向中加入少量水,伴随放热现象,则向中加入少量水,也伴随放热现象。
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
您最近一年使用:0次
6 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原,进行实验:
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠,逐滴滴加溶液,产生无色气体,溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入,水浴加热,溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体,溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确 的是
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠,逐滴滴加溶液,产生无色气体,溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入,水浴加热,溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体,溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法
A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面,剧烈燃烧,发出黄色火焰 |
B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 |
C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应: |
D.上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 |
您最近一年使用:0次
2023-05-07更新
|
1645次组卷
|
7卷引用:T12-化学反应及限度
(已下线)T12-化学反应及限度北京市海淀区2022-2023学年高三第二次模拟(下学期期末)考试化学试题(已下线)第4讲 钠及其重要化合物北京师范大学附属实验中学2023-2024学年暑期高三第一次督导化学试题(已下线)选择题11-14(已下线)选择题6-10湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题
7 . 某兴趣小组用和浓HCl制取,并探究氯、溴、碘的相关性质,装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A.装置A发生反应的化学方程式为: |
B.若装置C发生堵塞,则装置B中长颈漏斗内液面会上升 |
C.为了验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 |
D.充分反应后,打开装置E的活塞,将少量溶液滳入D中,振荡,若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,则可证明氧化性 |
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A.I图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用 |
B.II图中:闻Cl2的气味 |
C.III图中:产生苍白色火焰 |
D.IV图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 |
您最近一年使用:0次
2022-01-18更新
|
89次组卷
|
2卷引用:辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 某化学实验小组为探究过氧化物性质,进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为。下列说法合理的是
序号 | 实验① | 实验② | 实验③ |
实验 | 与反应后的溶液 | 与混合溶液 | |
现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 |
A.实验①、②说明在碱性条件下电离得到 |
B.实验①、②、③证明与反应过程中发生反应: |
C.实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 |
D.可用检验长期放置的中是否含有 |
您最近一年使用:0次
2022-04-22更新
|
507次组卷
|
3卷引用:辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题
10 . 资料显示:FeCl(亮黄色)只有在Cl-浓度较大的溶液中才能稳定存在,为了验证该事实,某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验,记录如下:
下列说法不正确的是
操作 | 现象 |
实验I:直接滴加2滴KSCN溶液 | 无明显变化 |
实验II:加10mL蒸馏水稀释,后滴入2滴浓KSCN溶液 | 稀释后溶液几乎变为无色,加KSCN溶液显红色 |
实验III:滴加2滴AgNO3饱和溶液 | 产生白色沉淀,溶液亮黄色消失 |
A.工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl |
B.实验I中,未检测到Fe3+ |
C.实验Ⅲ中,AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因 |
D.通过上述实验,可以证明FeCl只有在Cl-浓度较大的溶液中才能稳定存在 |
您最近一年使用:0次