1 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。

已知：浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是

A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质

B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质

C．B中发生反应的离子方程式为

D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

2 . 草酸亚铁(FeC₂O₄)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是

A．装置D的作用只是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物没有水，不用除去水蒸气，所以装置D可以省略

B．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

C．实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A、E的酒精灯

D．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

3 . 某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe³⁺>I₂，②反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂为可逆反应。下列说法中错误的是

A．实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该条件下氧化性：Fe3+>I2

B．实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充

C．实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]能判断该反应是否为可逆反应

D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应

4 . 实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如图，下列说法错误的是

A．乙醇发生消去反应生成乙烯

B．实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯

C．制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂

D．控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生

5 . 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题：

(1)装置A中盛装的试剂为_______(填化学式)；
(2)写出中与发生反应的化学方程式为_______，该反应中，若消耗2个，则转移_______个电子；
(3)装置的作用是_______，写出中发生反应的离子方程式_______；
(4)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：，猜想二：和。
(5)(实验验证)小组同学取少量溶液于试管中，向其中加入过量的_______溶液。
A．氯化钡        B．氢氧化钠       C．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚䣭试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：_______。

8 . 请完成以下问题：
Ⅰ.某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。
(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。
(2)某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为_______(用离子方程式及必要的文字说明)。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物_______。
(3)欲进一步探究钠能否与反应，设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
操作	先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。	将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤，取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液。
现象	①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。	①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

①B中反应一段时间，待E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是_______。
②请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式_______。
Ⅱ.向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸(忽略溶液体积的变化)，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

(4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

9 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_______性，装置b的作用是_______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是_______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I_2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_______。
②除杂装置B中盛装的试剂为_______。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的的反应方程式，并用单线桥表示其电子转移情况_____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能有_______产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____(填“>”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：_______。