1 . 为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

(1)图丙中曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。
(2)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______。
(3)该同学利用图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。

实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量；
②取实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；
④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；
⑤再次称量D的质量；
⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
写出以上步骤的正确顺序_______(用步骤编号表示)。
(4)装置E的作用是_______。
(5)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_______。

2 . 钠及其化合物学习与探究：
Ⅰ.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。

(1)①中反应的离子方程式是_______。
(2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液       b.饱和溶液       c.浓
(3)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。
(4)实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应；
实验步骤和现象是：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。乙同学觉得该设计也不合理，请你说明不合理的理由_______。
Ⅱ.取10g碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

(5)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
(6)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。

3 . 研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。
   
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置的气密性。
②装好药品。
③打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
④加入pH已调至2.5的0.01酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
⑤过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
⑥检测到滤液中存在、和。
请回答下列问题：
(1)使用仪器a的第一步操作的名称是___________。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________。
(3)检验滤液中所用的试剂是___________。
(4)检验滤液中的实验方案是___________。
(5)某地下废水中的含量测定。取V L废水，加入稀硫酸酸化，再加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用 标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是___________；废水中的含量为___________。(用含、、V、、的代数式表示)

5 . 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。
(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。
(3)称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na₂SO₃的质量分数为______。
(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。

6 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________。
(2)已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=1.5×10⁻⁴，0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液呈_______性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：______。下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH^-)
b.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)>c()>c()>c(H₂C₂O₄)
c.浓度均为0.1mol·L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)
d.0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)>c(Na⁺)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：       i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如下：

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________，___________。
②趁热过滤的原因是：___________。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

实验操作为：打开K₁，K₂，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁，K₂；称重A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=___________(列式表示)。

7 . 某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，一个化学实验小组利用H₂O与Na₂O₂的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：
（1）装置⑤中仪器a的名称是______。
（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。
a. ①④⑤                 b. ①③⑤                    c. ②④⑤                  d. ③⑤⑥
Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
（3）写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式_____________。
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO₂，则所得溶液中HCO₃^–和CO₃^2–的物质的量浓度之比约为___________。
A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是____________。
a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g
b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

8 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH₄ClO₄在400℃时开始分解，产物为N₂、Cl₂、O₂、H₂O；②Mg₃N₂易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl₂、H₂O以及装置A中生成了Mg₃N₂(装置不重复使用)。

（1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。
（2） 高氯酸铵分解选择的装置是__________ (填字母)。
（3）按气流从左到右，装置的连接顺序是: 分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
（4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。
（5）能证明有Cl₂产生的现象是__________。
（6）要证明装置A中生成了Mg₃N₂需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。
（7） 某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH₄ClO₄的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH₄ClO₄的含量(w)为__________。

9 . I. 为比较Cl₂、Fe³⁺、SO₂的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：

①.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑤.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为__________。
（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。
（3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

	过程④ B溶液中含有的离子	过程⑥ B溶液 中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42－
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42－
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

II. NaNO₂是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：

（1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。
（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。
（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。
（4）由题给条件计算HNO₂的K_a数值为______________。