草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________ 。
(2)已知：H2C2O4的Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈_______ 性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：______ 。下列说法正确的是______ (填字母序号)。
a.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(
)+2c(
)+c(OH-)
b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(K+)>c()>c()>c(H2C2O4)
c.浓度均为0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：3c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)
d.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：
已知： i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下：
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________ ，___________ 。
②趁热过滤的原因是：___________ 。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
实验操作为：打开K1，K2，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K1，K2；称重A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=___________ (列式表示)。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：
(2)已知：H2C2O4的Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈
a.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(
)+2c()+c(OH-)b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(
)>c()>c(H2C2O4)c.浓度均为0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：3c(K+)=2c(
)+2c()+2c(H2C2O4)d.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：
已知： i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下：
| FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
| 20℃ | 48 | 75 | 37 |
| 60℃ | 101 | 88 | 38 |
②趁热过滤的原因是：
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
实验操作为：打开K1，K2，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K1，K2；称重A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=
更新时间：2021-11-06 21:21:44
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐1】草酸钠(
)常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数
，
，碳酸的电离常数
，
。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为___________ 。
(2)相同条件下，同浓度的①，②
，③
，④
四种溶液的pH由大到小的顺序为___________ (用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L-1的溶液。
①需托盘天平称取固体___________ g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________ 。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤II：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
①滴定终点判断的依据是___________ 。
②样品中
的质量分数为___________ 。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
)常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：(1)
发生第一步水解的离子方程式为(2)相同条件下，同浓度的①
，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为(3)将等浓度、等体积的
溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是a．
b．
c．
d．
(4)
溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L-1的溶液。①需托盘天平称取
固体②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有
(5)用
标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤II：用(4)中配制的
标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 消耗溶液的体积/mL | 49.80 | 46.75 | 50.20 |
②样品中
的质量分数为③若(4)中称取的
固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
【推荐2】(1)已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为_______ ，溶液中
_______ (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=_______ 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______ 。
③25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的电离平衡常数约为_______ 。
(2)某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH-)。
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_______ (填字母)。
②N点溶液加水稀释，
的值_______ (填变大、变小、不变)
(3)在pH=3的NH4Al(SO4)2溶液中，由水电离出来的c(H+)=_______ mol·L-1，pH值相同的NH4Al(SO4)2中的c(NH
)_______ (填“=”“＞”“＜”) NH4HSO4中的c(NH)
(4)将等浓度CH3COOH和CH3COONa按2：3的体积比混合，混合溶液中存在等式：2c(CH3COO-)-3c(CH3COOH)=_______ (用c(H＋)和c(OH-)表示)
①将上述溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=
③25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的电离平衡常数约为
(2)某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH-)。
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是
②N点溶液加水稀释，
的值(3)在pH=3的NH4Al(SO4)2溶液中，由水电离出来的c(H+)=
))(4)将等浓度CH3COOH和CH3COONa按2：3的体积比混合，混合溶液中存在等式：2c(CH3COO-)-3c(CH3COOH)=
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】按要求完成各题。
(1)
是温室气体，可用
溶液吸收得到
或
。
①俗称纯碱，因
水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：_______ ，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为
_______ 。
②已知25℃时，
，则当溶液中
时，溶液的
_______ 。
(2)
溶液中
_______ ［用含
、
的关系式表示］。
④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______ 。
(3)实验室可用溶液吸收
，反应为
。含
的水溶液与
恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为
的
溶液，则两溶液中
、
和
由大到小的顺序为_______ (已知
的电离常数
，
的电离常数
)。可使溶液A和溶液B的
相等的方法是_______ (填序号)。
a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量固体
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量固体
(4)直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随
的变化关系如下表：
①由上表判断
溶液显_______ 性，理由：_______ 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______ (填序号)。
a.
b.
c.
(1)
是温室气体，可用溶液吸收得到或。①
俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：②已知25℃时，
，则当溶液中时，溶液的(2)
溶液中、的关系式表示］。④向
溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：(3)实验室可用
溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量
固体c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量
固体(4)直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表： | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| 8.2 | 7.2 | 6.2 |
溶液显②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
a.
b.
c.
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为
、
、
、
)，回收贵金属元素的工艺如下。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
回答下列问题：
(1)在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为___________ mol/L。为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究___________ 、___________ 等条件与金属离子的浸出率的关系。
(2)“调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与
络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；②pH值过高___________ 。
(3)“沉锰”的离子方程式为___________ 。
(4)“还原煅烧”时，生成的
溶解度较小。“水浸”时，通入过量
有利于溶解为
，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：___________ 。
(5)金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在___________ 极。
电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：
若要改进工艺，更好分离金属离子，应在___________ (填字母)流程后开始使用电化学沉积法。最后析出的金属单质为___________ 。
A．“酸浸” B．“调pH” C．“沉镍” D．“沉锰”
、、、)，回收贵金属元素的工艺如下。已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
| 金属离子 |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 6.6 | 7.8 | 6.7 |
| 完全沉淀的pH | 9.2 | 10.4 | 9.5 |
(1)在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为
(2)“调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与
络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；②pH值过高(3)“沉锰”的离子方程式为
(4)“还原煅烧”时，生成的
溶解度较小。“水浸”时，通入过量有利于溶解为，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：(5)金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在
电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：
| 金属离子 | | | |
| 还原为单质的电压/V | 0.280 | 1.185 | 0.257 |
A．“酸浸” B．“调pH” C．“沉镍” D．“沉锰”
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______ 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________ 。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________ 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________ ，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________ 。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________ 。
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| s(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| s(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，
草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9，试回答下列问题：
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________ 0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列化学方程式正确的是_______ （填选项序号）
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
（3）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。 实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高锰酸钾溶液应装在_________ 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：__________________________ 。
③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________________ 。
（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______ ．
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______ ．
草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9，试回答下列问题：
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
（2）下列化学方程式正确的是
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
（3）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。 实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高锰酸钾溶液应装在
②滴定至终点时的实验现象是：
③计算样品中Na2C2O4的纯度是
（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。
Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。
Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：
在实验I中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）
A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用______式滴定管；可使用的指示剂为_______；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________。
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是________________。
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________。
Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。
Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：
在实验I中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）
A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用______式滴定管；可使用的指示剂为_______；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________。
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是________________。
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
(1)简述检验装置A的气密性操作______ 。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，故可将三颈烧瓶置于____ 中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是______ 。
③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案_____ 。
④利用装置A制备SO2 ，下列试剂最适宜的是______ 。
A.Na2SO3固体和20%硝酸 B.Na2SO3固体和20%硫酸
C.Na2SO3固体和70%硫酸 D.Na2SO3固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式______ 。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①简述该操作达到滴定终点时的现象______ 。
②亚硝酰硫酸的纯度为______ 。
(1)简述检验装置A的气密性操作
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，故可将三颈烧瓶置于
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是
③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案
④利用装置A制备SO2 ，下列试剂最适宜的是
A.Na2SO3固体和20%硝酸 B.Na2SO3固体和20%硫酸
C.Na2SO3固体和70%硫酸 D.Na2SO3固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①简述该操作达到滴定终点时的现象
②亚硝酰硫酸的纯度为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__ ；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__ 。
（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__ (结合离子方程式，从平衡角度分析)。
（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为__ 。
（4）“反应2”需加入的试剂X是__ ；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__ 。
（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__ (已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。
已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为
（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是
（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为
（4）“反应2”需加入的试剂X是
（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：
①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________________
（2）步骤①无明显现象，原因是_________________________________________
（3）步骤④的主要现象是______________________________________________
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施_________________________________ 。
①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
（2）步骤①无明显现象，原因是
（3）步骤④的主要现象是
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某学习小组查阅资料发现：①硫元素处于-2价和+4价的物质有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性；②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探究：
(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应(夹持装置已略去)：
①用FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是_______ 。
②实验开始一段时间后，C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式：_______ ，检验有Fe2+(溶液中仍有少量Fe3+)的方法是：取少量C试管溶液，加入无色溶液_______ (仅填一种物质化学式)，生成_______ (现象)，证明有Fe2+。
③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，即可证明反应生成了
，该做法_______ (填“合理”或“不合理”)，理由是_______ 。
(2)利用0.10mol/L的NaHS溶液a(常温pH=8.1)和0.10mol/LFeCl3溶液b(常温pH=1.3)探究NaHS和FeCl3的反应：
①常温下，将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，仔细观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是_______ ，黄色固体是_______ 。
②学习小组继续将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合，分装在两支试管中，第一支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现第一支试管只有红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，原因是_______ ；第二支试管只有黄色沉淀，没有气体产生，原因是_______ 。
(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应(夹持装置已略去)：
①用FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是
②实验开始一段时间后，C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式：
③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，即可证明反应生成了
，该做法(2)利用0.10mol/L的NaHS溶液a(常温pH=8.1)和0.10mol/LFeCl3溶液b(常温pH=1.3)探究NaHS和FeCl3的反应：
①常温下，将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，仔细观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是
②学习小组继续将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合，分装在两支试管中，第一支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现第一支试管只有红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，原因是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是_______ 。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______ 。
(3)装置F中的实验现象为_______ 。装置H中收集的气体为_______ (填化学式)。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______
II.关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(5)装置G的作用是_______ 。
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有_______ (填化学式)。
(7)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，
可将
还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______ 。
③样品中NaNO2的质量分数为_______ 用含有a、b的代数式表示)。该实验要迅速操作，否则测定结果会偏小，原因是_______ 。
已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是
(3)装置F中的实验现象为
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为
II.关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(5)装置G的作用是
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有
(7)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，
可将还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①滴定过程中发生反应的离子方程式为
②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是
③样品中NaNO2的质量分数为
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