1 . 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ.制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：
(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是___ 。
(2)写出反应②的化学方程式___ 。
Ⅱ.探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：
实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：
【解释与结论】
(3)实验1的目的是___ 。
(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是___ 。
【反思与评价】
(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是___ 。
Ⅲ.定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量
依据原理：2HCl(浓)+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥，读取量气管数值224mL。
(6)补全步骤⑥中的操作___ 。
(7)装置B的作用是___ ，D中的试剂是___ (填字母序号)。
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.硫酸铜
(8)若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是___ (填字母序号)。
a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c.量气管中的食盐水不饱和
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ.制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：
(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是
(2)写出反应②的化学方程式
Ⅱ.探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：
| 序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
| 实验操作 |  |  |  |  |
| 实验现象 | 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 | 液体中产生大量白色固体 | 液体中产生少量白色固体 | 液体中产生极少量白色固体 |
| 序号 | 2-1 | 2-2 |
| 实验操作 | 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化 | 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水溶中加热，测量ORP变化 |
| 测量数据 |  |  |
(3)实验1的目的是
(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是
【反思与评价】
(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是
Ⅲ.定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量
依据原理：2HCl(浓)+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥，读取量气管数值224mL。
(6)补全步骤⑥中的操作
(7)装置B的作用是
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.硫酸铜
(8)若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是
a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c.量气管中的食盐水不饱和
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：
①将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________ (填序号)。
A．NaOH B．盐酸 C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H2，其可能的理由是_______________________________________________ 。
乙同学认为是O2，其可能的理由是______________________________________________ 。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________ 。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2
(b)2Fe2＋＋H2O2＋H2O=Fe2O3＋4H＋
(c)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
(d)2Fe3＋＋H2=2Fe2＋＋2H＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________ 。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
所配硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1；铁钉中单质铁的质量分数为____________ 。
实验步骤：
①将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
A．NaOH B．盐酸 C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H2，其可能的理由是
乙同学认为是O2，其可能的理由是
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2
(b)2Fe2＋＋H2O2＋H2O=Fe2O3＋4H＋
(c)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
(d)2Fe3＋＋H2=2Fe2＋＋2H＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
| ① | ② | ③ | |
| 硫酸溶液体积/mL | 50 | 50 | 50 |
| 称取铁钉质量/g | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 两投入铜粉质量/g | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 标准状况下的体积/L | 1.97 | 2.24 | 2.24 |
所配硫酸的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
2020-09-22更新
|
104次组卷
|
2卷引用：内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题
3 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：_______ ；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______ ；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为_______ 。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→_______ →h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作用是_______ 。
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：_______ ，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是_______ 。
(4)该小组同学设计并分别利用图2所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。G中的现象是_______ ，原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→
(2)装置C中饱和食盐水的作用是
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：
(4)该小组同学设计并分别利用图2所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。G中的现象是
您最近一年使用：0次
4 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：___________ ；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15 g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是___________ ；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为___________ 。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→___________ →h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是___________
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：___________ ，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是___________
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中的现象是___________ ，原因是___________ (用化学方程式表示)。
②H中溶液变浑浊，原因是___________ ，___________ (用离子方程式表示)。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中的现象是
②H中溶液变浑浊，原因是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到_______ ，则证明装置的气密性良好。
(2)先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_______ %(用a、b表示)。
(3)装置B的作用_______ ，装置C的作用_______ 。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_______ 。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到
(2)先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为
(3)装置B的作用
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：
(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：
a中为______ ，B中为______ ，C中为______ ，F中为______ ；
(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______ ，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______ ，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______ ，还能更好的控制反应发生；
(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______ ，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______ ；
(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______ ；
(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______ ；
(6)若F中加无水氯化钙，F后______ （填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。
所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：
(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：
a中为
(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：
(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式
(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：
(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因
(6)若F中加无水氯化钙，F后
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 某化学兴趣小组进行如下有关
性质和含量测定的探究活动。
(1)装置A中仪器
的名称为_______ 。写出中
价的硫元素体现氧化性的化学反应_______ (用化学方程式表示)。
(2)选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照
尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是_______ 。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照
_______ 
尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_______ 。
③其中装置C的作用是_______ 。常温下，测得装置C中饱和
溶液的
，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______ 。(已知
的
溶液
)
(3)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为
)
①按上述方案实验，消耗标准
溶液
，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______ 
。
②在上述实验过程中，若有部分
被空气氧化，则测得结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
性质和含量测定的探究活动。(1)装置A中仪器
的名称为中价的硫元素体现氧化性的化学反应(2)选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照
尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是②丙同学设计的合理实验方案为：按照
尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是③其中装置C的作用是
溶液的，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为的溶液)(3)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离
计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为
)①按上述方案实验，消耗标准
溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为。②在上述实验过程中，若有部分
被空气氧化，则测得结果
您最近一年使用：0次
8 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________
（4）装置②的作用是________ ，发生反应的化学方程式是__________
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）( )
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
您最近一年使用：0次
2019-01-30更新
|
3153次组卷
|
21卷引用：内蒙古集宁一中2017-2018学年高一下学期第二次月考理科综合化学试题
内蒙古集宁一中2017-2018学年高一下学期第二次月考理科综合化学试题2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（北京卷）09高考真题汇编—实验设计与评价 综合性实验2009年高考真题汇编-氮族元素（已下线）2010年天津市天津一中高三第五次月考（理综）化学部分（已下线）2010—2011学年浙江省杭州学军中学高一下学期期中考试化学试卷2016届贵州省务川民族中学高三上学期期中考试化学试卷2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一下学期期中考试化学试卷2017届河北省邯郸市大名一中高三上学期第一次月考化学试卷宁夏青铜峡市高级中学2018届高三上学期期中考试化学试题人教版化学必修一.4.4氨 硝酸 硫酸同步测试卷（已下线）【走进新高考】（人教版必修一）4.4.2氨、硝酸、硫酸——硝酸 同步练习02【全国百强校】北京四中2018-2019学年高一下学期期中测试化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题福建省福州市2020届高三模拟考试化学试题专题7 第二单元 第2课时 硝酸-高中化学必修第二册苏教版2019人教版2019必修第二册 第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治第四章 非金属及其化合物 第23讲 硝酸 含氮化合物的转化关系北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（已下线）专题03 硫酸和硝酸专讲（专题过关）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）浙江省杭州学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷
名校
解题方法
9 . 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________ 。
(2)反应一段时间后，B中的现象为___________________________ 。
(3)装置C的作用是________________ ；装置D的作用是___________ ，F的作用是___________________________________________ 。
(4)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________ 。（用含m和a的式子表示）
(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是
(2)反应一段时间后，B中的现象为
(3)装置C的作用是
(4)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为
您最近一年使用：0次
10 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
（1）装置A中反应的化学方程式是______ 。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______ 。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______ (填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______ 。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____ 性。
（5）装置D的作用是_____ 。
（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______ 。
（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有
（5）装置D的作用是
（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)
您最近一年使用：0次
2018-09-27更新
|
292次组卷
|
8卷引用：内蒙古自治区阿拉善盟第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
