1 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

2 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

3 . 炭粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料： PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。
回答下列问题：
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________。
A．577~492 nm             B．597~577 nm             C． 622~597 nm
(2)基态Cu⁺的价电子轨道表示式为___________。
(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。
②试剂X的作用为___________。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______， 其中反应的化学方程式为_______。
(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu₂O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓ + ，+2= +3I^-。
①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。
②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4 . SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为____。
②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是____。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到的实验现象是____。
④装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为____。
⑤装置D的作用是____。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为____。
②该空气中二氧化硫的体积分数为____(用含V的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②过程II发生反应的化学方程式为_____。

5 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，外观酷似食盐而且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类中都可以检测出一定含量的亚硝磁钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持装置省略)制备NaNO₂并探究其性质。
已知：I.2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
II.NaNO₂易被空气中的氧气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；
III.HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。

(1)盛放浓硝酸的玻璃仪器的名称是____。相比较于分液漏斗，在这个实验中用它的好处为____。
(2)按气流从左至右的方向连接各装置，接口连接顺序为C→____、F、C、A、B、H。
(3)从理论上说在乙装置应该能到溶液变为蓝色，但实际中看到的是绿色溶液，甲同学认为是铜离子浓度大引起的并设计实验验证：将剩余溶液加水，发现溶液变蓝，乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是_____。
(4)丙装置中的主要实验现象为____。
(5)探究NaNO₂的性质：实验完毕后，丙同学取少量丁装置中的白色粉末(假设为纯净物溶于水，并滴加几滴稀硫酸，然后加入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，丙同学得出结论：NaNO₂有氧化性，戊同学认为丙同学的结论不严谨，理由是____。
(6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取1kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为15.00mL。该咸菜中亚硝酸根离子的含量为____mg•kg^-1(已知：①2NO+4H⁺+2I^-=NO↑+I₂+2H₂O，②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

7 . 二氧化氯()是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与反应)。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸仪器的名称为_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有、等，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下可发生反应生成并放出，反应的离子方程式为_______。打开E的活塞，D中发生反应，观察到装置F中的溶液变成蓝色，则F的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：)，恰好完全反应时用去25.00溶液，测得该水样中的含量为_______。
(6)该小组同学还制得了的水溶液，以探究的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加的水溶液。某同学对反应后的产物的成分(不考虑)提出了如下假设：
假设1：和；
假设2：、；
假设3：、；
假设4：、、
其中假设_______(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是_______。

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体。与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应)。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸仪器的名称为_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000 mol/L Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=5I₂+2Cl^- +4H₂O、I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，恰好完全反应时用去25.00 mL Na₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为_______mg/L。
(6)该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加ClO₂的水溶液。某同学对FeI₂反应后的产物的成分(不考虑Cl^- )提出了如下假设：
假设1：I₂和Fe²⁺；
假设2：Fe³⁺、I^-；
假设3：Fe³⁺、I₂；
假设4：Fe²⁺、Fe³⁺、I₂
其中假设_______(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是_______。

9 . 用浓盐酸和制取的装置如图所示，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。

(1)仪器B的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	___________
b	溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为___________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是___________(填实验序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)已知：。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验Ⅰ：测定X中溶解的取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04的溶液与生成的反应，最终消耗mL 溶液。
实验Ⅱ：测定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再加入0.10的溶液，完全反应时消耗mL 溶液。
①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是___________。
②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则应大于___________(用含的代数式表示)。

10 . 为了探究Cu(NO₃)₂ 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu(NO₃)₂的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。
请完成下表：

操作	反应或现象	结论
（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡	现象____	存在 Fe3+
（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡	离子方程式____	存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO₃)₂ 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
          
（1）装置B 的作用是_______ 。
（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________
（3）下图为Cu(NO₃)₂样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO₃)₂加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。
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