【推荐1】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO₃）₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe₂O₃、NO₂乙：Fe₂O₃、NO₂、O₂丙：Fe₃O₄、NO₂、O₂丁：FeO、NO₂、N₂
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．
针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，应______________
②称取Fe（NO₃）₂固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
(3)实验结果分析讨论:
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是_________________。
③为了验证是否有O₂，某同学另称Fe（NO₃）₂固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O₂后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO₃）₂受热分解的化学方程式______________,通入O₂的物质的量为_____________。
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

【推荐2】结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
   
已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。
(1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，A的两种成分为___________(填写化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。
(3)写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式___________。
(4)黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：________。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

   

(1) F的化学式为____________。
(2) G的电子式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式________________。
(4) 写出反应②的离子方程式________________。

【推荐1】蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。
【实验方案】

【实验装置】(制引火铁)

回答下列问题：
(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_______。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______。
(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。
(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。
A．一定含有Fe、Fe²⁺、Fe³⁺B．一定含Fe³⁺C．一定含有Fe²⁺、Fe³⁺D．可能含Fe
(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。
(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_______。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。
(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______。

【推荐2】POCl₃ 遇水强烈水解：POCl₃+ 3H₂O = H₃PO₄ +3HCl，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行 POCl₃制备实验。
(1)小组同学在如下装置中分别加入三氯化磷、氯气、二氧化硫来制备 POC1₃， 产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl _2， 写出制备反应的化学方程式_______。

(2)仪器甲的名称是________。
(3)B中反应温度控制在60 ~ 65℃ ， 不能过高或过低的原因是__________。
(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POC1₃含量：准确称取4.00gPOCl₃产品，配成20.00mL溶液，置于锥形瓶中；加入20.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液。［已知：K_sp(AgC1)=3.2×l0^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12]
①滴定选用的指示剂是_________(填字母代号）；滴定终点的现象为___________。
A.FeCl₂ B. NH₄ Fe(SO₄)₂          C. 淀粉          D. 甲基橙
②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____________。
③产品中 POC1₃的百分含量_______________(保留小数点后两位）。

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

【推荐1】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答：
   
（1）实验步骤：
①组装仪器，检验装置的______；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③加热，使温度迅速升到______℃；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是：___________________________________；装置甲的作用是：____________________。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？____，理由是：_________________

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是_____(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_____。
A．　B．　C．　D．　E．
(2)B中使用雾化装置的优点是_____。
(3)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_____。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为_____g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。

(5)无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_____(填标号)。
A．偏高       B．偏低       C．不变

【推荐1】某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：I。SCN^-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
II。SCN^-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
III。浓硝酸被还原得NO₂；NO₂溶于浓硝酸后溶液呈黄色。
实验一：

(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
实验二：研究SCN^-的转化产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
(2)①甲同学仅根据实验一iii的现象推知SCN^-转化的最终产物中一定有NO₂，乙同学依据氧化还原分析和资料信息，认为证据不足，乙同学的理由是_______。
②由a可知红棕色气体中不含SO₂，证据是_______。
③通过b证实了SCN^-转化的最终产物中有_______。
实验三：丙同学认为一定浓度的NO₂是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，并进行如下实验后得到了证实。

(3)①操作1是_______。
②操作2是_______。

【推荐2】化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。
Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。
(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。
(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

【推荐3】利用还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气。

回答下列问题：
装置启普发生器用于制备，还可用于______填字母，下同。
A.生石灰与浓氨水制 B.过氧化钠与水制
C.硫化铁固体与稀硝酸制大理石与稀盐酸制
中依次盛装的试剂为______，酸性溶液中发生反应的离子方程式为______。
A.酸性溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓、酸性溶液
C.酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓
“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是___，在这两步之间还应进行的操作是___。
反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______。
结束反应时，应该______，待装置冷却后称量并记录相应数据。
假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据：瓷舟的质量为；瓷舟和FexOy的总质量为；反应前U形曾及内盛物的总质量为；反应后U形管及内盛物的总质成为。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为______。