1 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

2 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体。与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应)。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸仪器的名称为_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000 mol/L Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=5I₂+2Cl^- +4H₂O、I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，恰好完全反应时用去25.00 mL Na₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为_______mg/L。
(6)该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加ClO₂的水溶液。某同学对FeI₂反应后的产物的成分(不考虑Cl^- )提出了如下假设：
假设1：I₂和Fe²⁺；
假设2：Fe³⁺、I^-；
假设3：Fe³⁺、I₂；
假设4：Fe²⁺、Fe³⁺、I₂
其中假设_______(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是_______。

3 . SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为____。
②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是____。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到的实验现象是____。
④装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为____。
⑤装置D的作用是____。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为____。
②该空气中二氧化硫的体积分数为____(用含V的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②过程II发生反应的化学方程式为_____。

4 . 二氧化氯()是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与反应)。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸仪器的名称为_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有、等，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下可发生反应生成并放出，反应的离子方程式为_______。打开E的活塞，D中发生反应，观察到装置F中的溶液变成蓝色，则F的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：)，恰好完全反应时用去25.00溶液，测得该水样中的含量为_______。
(6)该小组同学还制得了的水溶液，以探究的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加的水溶液。某同学对反应后的产物的成分(不考虑)提出了如下假设：
假设1：和；
假设2：、；
假设3：、；
假设4：、、
其中假设_______(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是_______。

5 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

6 . 用浓盐酸和制取的装置如图所示，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。

(1)仪器B的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	___________
b	溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为___________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是___________(填实验序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)已知：。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验Ⅰ：测定X中溶解的取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04的溶液与生成的反应，最终消耗mL 溶液。
实验Ⅱ：测定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再加入0.10的溶液，完全反应时消耗mL 溶液。
①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是___________。
②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则应大于___________(用含的代数式表示)。

7 . 为了探究Cu(NO₃)₂ 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu(NO₃)₂的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。
请完成下表：

操作	反应或现象	结论
（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡	现象____	存在 Fe3+
（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡	离子方程式____	存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO₃)₂ 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
          
（1）装置B 的作用是_______ 。
（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________
（3）下图为Cu(NO₃)₂样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO₃)₂加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。
       。

8 . 工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
       
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。