1 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

2 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_____(写化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12.01	10.01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为______。

4 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO_2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色)
I.关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是_______。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______。
(3)装置F中的实验现象为_______。装置H中收集的气体为_______(填化学式)。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______
II.关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(5)装置G的作用是_______。
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有_______(填化学式)。
(7)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，可将还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
③样品中NaNO₂的质量分数为_______用含有a、b的代数式表示)。该实验要迅速操作，否则测定结果会偏小，原因是_______。

6 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐。VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分一NaClO₂，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(C1O₂)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。下面是某研究小组模拟工业制法用二氧化氯气体生产NaClO₂固体的简单装置图。

已知：①ClO₂可溶于水，有毒，浓度过高时易发生分解。
②饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)盛放NaClO₃溶液仪器的名称为___________，装置B的作用是___________。
(2)已知装置A中CH₃OH被氧化为甲酸，则对应的反应的化学方程式为___________。
(3)实验表明氮气流速过快或过慢均导致NaClO₂的产率降低，其原因可能是___________。
(4)装置C中冰水浴的作用___________、___________ (答出两点)。
(5)从装置C的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压55℃蒸发结晶；
②___________；
③用38℃~60℃的温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品。
(6)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I₂+2=2I^-+)。样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___________(用离子方程式和文字表示)。

8 . 二氧化氯(ClO₂)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为 NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成 NaClO₃和 NaCl。

(1)通入空气的作用是_______
(2)方法1中，反应的离子方程式是_______。利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。
(3)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是_______。

(4)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀 H₂SO₄，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2S₂O→2I^-+S₄O)。样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______。

(5)NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可速得到ClO₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是_______。