1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

4 . 某研究小组探究酸碱性对和反应的影响。
资料：为黄色固体，难溶于水，可溶于酸。
Ⅰ．无外加酸碱时，实验如下。
实验ⅰ
实验ⅱ
(1)根据_____，可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。
(2)已知黄褐色沉淀中有，还可能存在，设计实验证实_____。(填操作和现象)
(3)结合化学用语，解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因_____。
Ⅱ．外加酸碱条件下，实验如下。

实验编号	实验操作	现象
ⅲ	取溶液于试管中，滴加溶液，再滴加溶液	液体变为红褐色，立即产生大量气体，有液体喷出试管，最终产生大量红褐色沉淀
ⅳ	取溶液于试管中，滴加稀硫酸，再滴加溶液	溶液呈黄色，有少量气泡产生，静置无沉淀产生

(4)根据实验ⅲ，推测立即产生大量气体的原因。
猜想一：催化分解。
猜想二：_____。
设计实验_____，证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____。
主要反应机理：

①	②(的水解)
③	④
⑤	⑥

注：代表的化合价为+3
(6)已知体系在废水净化中，具有一般化学氧化法无法比拟的优势，主要是由于有强氧化性，根据以上实验探究，配制该体系最好控制在_____条件下。