1 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

2 . 某小组同学探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。
(1)配制100mL 0.10mol·L^-1 FeCl₃溶液，需使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管还有___________。
(2)实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将SO₂通入配好的FeCl₃溶液中。
   
实验现象： A中产生白雾； C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到Fe²⁺；静置9h后，溶液变为浅绿色。
装置A中反应的化学方程式是___________。
(3)分析装置C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是___________(写离 子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，甲同学提出了两种假设。
假设1：主要与SO₂、H₂SO₃有关。
假设2：主要与、有关。
并且通过实验II证实假设1不成立，假设2成立。
实验II：向FeCl₃溶液中加入NaHSO₃溶液，___________ (填现象)， 然后滴加稀硫酸，溶液变为黄色。
(4)进一步探究FeCl₃溶液与、显红棕色的原因。
查阅资料： Fe³⁺ +n+mH₂O [Fe(SO₃)_n(H₂O)_m]^3-2n (红棕色)
实验III：向FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH^-、、 ，并设计如下检验方案。
   
①实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是___________、___________。
②乙同学认为酸性KMnO₄溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是___________。

4 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na₂SO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____、____。
(2)装置C中的现象是____，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(4)F装置的作用是___，漏斗的作用是____。

5 . 下列制取SO₂、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)

A．制取SO2	B．验证漂白性
C．验证还原性	D．     验证氧化性

6 . 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H₂SO₄；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；
（3）为验证SO₂的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。

8 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应，2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）(     )
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

9 . 某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
   
①应该选择的仪器是________(填字母)。
②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________
(2)该小组同学设计并分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
   
①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________________。

10 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸