【推荐1】过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。用如图装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______；仪器X的名称为_______。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O，检验晶体已洗涤干净的操作为_______。
(2)测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.5000g产品放入有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入的2mol·L^-1硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.2000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL。
求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数_______。(写出计算过程)。
已知：CaO₂·8H₂O+2KI+2H₂SO₄ = CaSO₄+K₂SO₄+I₂+10H₂O，I₂+2S₂O=2 I^-+2S₄O。

【推荐2】亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等。近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展。生产流程如图所示:

完成下列填空：
（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：_________；所需玻璃仪器有___________________________。
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃~80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为____________________________。
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有:_______________；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是:__________________________________________。
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表:

原料	理论值	实际值	利用率
SO2	80.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH3	26.98	30.5	88.46%
副产品NH4Cl	a	87.1	……

副产品NH₄Cl的理论值a为:_________；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是:_________________。
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善以下能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图。______________

【推荐3】Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
(1)加入的试剂X是：___________，写出发生的反应离子方程式___________。
A．       B．       C．       D．
(2)若需检验还原后的溶液中是否存在，应进行的实验操作(写出操作步骤)是___________。
(3)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．某磁黄铁矿的主要成分是(S为价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量气体，且溶液中滴加溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(4)该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为___________。
(5)该磁黄铁矿中，___________。

【推荐1】回收工业排放废气中的制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定的氧化度()。为测定氨氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如图所示(夹持类仪器省略)：

步骤1：检查装置的气密性；
步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀，此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为；
步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中；
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加溶液，发生反应：.恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。
(1)步骤2中，发生的反应为，则每消耗转移的电子数目：_______。
(2)步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)步骤4中，恰好完全反应时锥形瓶内溶液颜色的变化_______。
(4)计算该氮氧化物的氧化度()，并写出计算过程_______。

【推荐2】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：
①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；
②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人设计如F实验装置：

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是                     。
(2)装置中B瓶的作用是                           。
(3)实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是                 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：________。
(4)若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____(填一种物质的化学式，下同)溶液，过滤、洗涤、干燥称量       的质量就可达目的。（已知Cu(OH)₂与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）

【推荐3】ClO₂气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，具体流程如图：
   
(1)反应器中，SO₂的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO₂固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
(4)为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H₂SO₄溶液发生如下反应：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄=2H₂O+2I₂+NaCl+2K₂SO₄，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为40.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
计算该样品中NaClO₂的纯度________。
(5)以NaClO₂和稀盐酸为原料制备ClO₂进行水处理，其原理如下：NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，但在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因：________。

【推荐1】已知草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如下表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(mol·L-1)	K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3	K1=1.7×10-5	K2=6.2×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂C₂O₄、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的说法正确的是___。
a.HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b.HC₂O₄^-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c.溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
d.溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)-c(H₂C₂O₄)
（2）在t℃时，MgC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)₂的K_sp=5.6×10^-12，下列说法不正确的是____

A.在t℃时，MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5mol²·L^-2
B.在MgC₂O₄饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC₂O₄的不饱和溶液
D.在t℃时，MgC₂O₄(s)+2OH^-(aq)⇌Mg(OH)₂(s)+C₂O₄^2-(aq)平衡常数K=
（3）草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO₂。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

【推荐2】Ⅰ.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将转化成；滴定过程中发生的反应是：
(1)滴定时，该滴定过程的指示剂是___________，滴定终点的判断方法___________。
(2)实验消耗标准溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。
(3)下列情形会造成测定结果偏高的是___________(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失

Ⅱ.回答下列问题
(4)随意排放会造成严重的大气污染。某小组同学利用溶液氧化吸收烟气中
①该反应的离子方程式___________(反应a)。
为验证该反应，同学们将通入0.05mol/L溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：(反应b)(红褐色)	Ⅰ.制备胶体并检验 Ⅱ.分别向胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤Ⅰ中是否得到了胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
④经讨论后得出结论：溶液和反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，通入溶液产生上述现象的原因___________。

【推荐3】资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ		极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ		部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ		完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是_______。
ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：_______。

【推荐1】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
(1)碳酸钠俗称_______，可作为碱使用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)   ΔH₁=−127.4 kJ·mol^-1
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s)     ΔH₂=−131.5 kJ·mol^-1
反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH=_______ kJ·mol⁻¹，该反应的平衡常数表达式K=_______。
(3)向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中=_______。已知K_sp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹，K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰。
(4)溶液中Cu²⁺的浓度可采用碘量法测得：①2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓+I ②I+2S₂O= S₄O+3I^-；反应①中的氧化剂为 _______。现取20.00 mL含Cu²⁺的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol• L^-1的Na₂S₂O₃，标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²⁺的浓度为_______mol• L^-1。

【推荐2】草酸()是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I．酸碱中和滴定法
已知：草酸氢钠溶液pH＝2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数，。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V(草酸)	10.00	10.00	10.00	10.00
(消耗)	15.95	15.00	15.02	14.98

(1)该滴定过程中应选用的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至______。
(3)由上述滴定结果可计算得______。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是______(填选项字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定至终点时，俯视读数

D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗

II．氧化还原滴定法
用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为______。
(6)滴定时盛装溶液的滴定管为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为______(指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为______。

【推荐3】氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。
I.用溶液滴定浓度约为0.100mol/L溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用_______(填标号)作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如下图所示。仪器A盛装_______(填“”或“”)溶液。

(3)若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为_______。

II.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)用溶液滴定至终点的现象为_______。
(6)粗品中的质量分数为_______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)