【推荐1】硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L^－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe^3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN^－的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂，CO₂。
假设2：气泡可能是H₂O₂的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。

【推荐2】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：

(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)应选用_______作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：

实验次数	稀释后白醋体积(mL)	消耗标准NaOH溶液体积(mL)
1	20.00	22.05
2	20.00	21.34
3	20.00	21.30

数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=_______。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋_______(选填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4).在进行滴定操作时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

【推荐3】I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
(1)配制480mL0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________等。
②称取___________g氢氧化钠固体所需仪器天平(砝码、镊子)、药匙、小烧杯。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用___________(填仪器名称)盛装配制标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

(3)①如何判断滴定终点：___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol·L^-1。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有___________(填序号)。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mLl.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(5)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，___________达到滴定终点。
(6)写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式___________。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L。

【推荐1】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。

Ⅰ．制备
实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将装置B中溶液导入装置C中产生沉淀；
④将装置C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置中装有溶液的仪器名称是________________；
(2)步骤②中检验整个装置内的空气是否排净的方法是________________；
(3)装置中生成的离子方程式是________________；
(4)步骤③将装置B中溶液导入装置C中应先关闭开关________再打开开关________（选填“”或“”）；
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
(5)铁氰化钾是配合物，其配位数为________，常用于的检验，其原理是________________（用离子方程式表示）；
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。（已知：）
(6)判断滴定终点的方法是________________；
(7)样品中铁元素的质量分数是________（用含有相关字母的代数式表示）。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：难溶于水，BaS₂O₃微溶于水。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，请完成相应实验步骤和现象：
①取少量样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液；
②加入过量稀盐酸，有刺激性气体产生，溶液中出现___________(填“白色”或“淡黄色”)浑浊；
③静置，吸取___________(填“上层”或“下层”)清液，滴入___________(填“”或“”)溶液，产生___________(填“白色”或“淡黄色”)沉淀，则证明含有硫酸根杂质。
(2)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，补充相应测定步骤和结论：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至刻度；
②滴定：取0.00950mol/L的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O+6I^—+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I^—，加入___________溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，且半分钟内不恢复，即为终点；
③平行滴定3次，样品溶液的用量数据记录如下表：

平行滴定/次序	1	2	3
样品溶液的用量/mL			24.85

则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

【推荐3】新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓)→+NaOH+H₂O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是____(写名称)。

(2)已知：[K_a(HClO)=5.0×10^-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L^-1NaClO溶液的pH范围是____(填标号)。
A.7.0~8.0          B.10.0~11.0        C.13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为____。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是____(写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl₂的目的是____。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：+CH₃COOH+2H₂O→ +2HClO+CH₃COONa，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)
(6)滴定终点的现象为____。若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)样品有效氯=____(样品有效氯=×100%)。