解题方法
1 . 在众多的化学反应现象中,化学振荡现象最为令人惊奇,化学振荡实验很多,其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后,拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤:
①将2 cm左右的铁丝夹成多段,放在培养皿中,先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污,用蒸馏水冲洗后,再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出,用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液,将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象:铁丝表面产生气泡,随后消失,再产生气泡,再消失的周而往复的化学振荡现象出现,振荡周期约20秒,可维持数小时。
试回答下列问题:
(1)步骤①中,用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层,所用的试剂X可能是___________ (填序号)。
A.NaOH B.盐酸 C.酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分,甲、乙两同学分别提出了假设,丙同学进行了验证。
甲同学认为是H2,其可能的理由是_______________________________________________ 。
乙同学认为是O2,其可能的理由是______________________________________________ 。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器,密封进行实验一小时,结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势,从而证明产生的气体是_________________ 。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程:
(a)Fe+2H+=Fe2++H2
(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+
(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+
依据过程:(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理,四步反应总的反应方程式为________________________________________ 。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定,他们先配制一定物质的量浓度的硫酸,然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应,并收集产生的气体,有关数据如下表:
所配硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1;铁钉中单质铁的质量分数为____________ 。
实验步骤:
①将2 cm左右的铁丝夹成多段,放在培养皿中,先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污,用蒸馏水冲洗后,再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出,用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液,将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象:铁丝表面产生气泡,随后消失,再产生气泡,再消失的周而往复的化学振荡现象出现,振荡周期约20秒,可维持数小时。
试回答下列问题:
(1)步骤①中,用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层,所用的试剂X可能是
A.NaOH B.盐酸 C.酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分,甲、乙两同学分别提出了假设,丙同学进行了验证。
甲同学认为是H2,其可能的理由是
乙同学认为是O2,其可能的理由是
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器,密封进行实验一小时,结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势,从而证明产生的气体是
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程:
(a)Fe+2H+=Fe2++H2
(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+
(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+
依据过程:(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理,四步反应总的反应方程式为
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定,他们先配制一定物质的量浓度的硫酸,然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应,并收集产生的气体,有关数据如下表:
① | ② | ③ | |
硫酸溶液体积/mL | 50 | 50 | 50 |
称取铁钉质量/g | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
两投入铜粉质量/g | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
标准状况下的体积/L | 1.97 | 2.24 | 2.24 |
所配硫酸的物质的量浓度为
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2020-09-22更新
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105次组卷
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2卷引用:内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
2 . 某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量,回答下列问题。
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______ (填“酸性”、“中性”、“碱性”),原因为______ (用离子方程式表示)。
(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/20/5ec7d06b-deb8-48f6-b092-20a2175048c6.png?resizew=314)
已知:绿矾为FeSO4·7H2O晶体,受热分解产物为4种氧化物。
①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________ (填化学式)。
②预测Ⅲ中现象为_________ ,设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性,操作和现象为:取少量Ⅲ中溶液于试管中,___________ 。
③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止污染空气。反应的化学方程式为_____ 。
(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量,反应原理为:MnO
+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。称取8.0g药片,剥掉表面糖衣,将药片捣碎,配成100mL溶液,用KMnO4溶液滴定。
该药片中FeSO4的质量分数为______ ,若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗,则测定结果将______ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈
(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/20/5ec7d06b-deb8-48f6-b092-20a2175048c6.png?resizew=314)
已知:绿矾为FeSO4·7H2O晶体,受热分解产物为4种氧化物。
①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有
②预测Ⅲ中现象为
③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止污染空气。反应的化学方程式为
(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量,反应原理为:MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b17c2fb213830e0286d4ef048d2b8b85.png)
滴定次数 | 待测FeSO4溶液体积/mL | 0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.11 |
2 | 25.00 | 0.56 | 30.56 |
3 | 25.00 | 0.22 | 25.11 |
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2020-11-14更新
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185次组卷
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2卷引用:广东省广州市第八十九中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2•H2O2,是过氧化氢和尿素的加合物,外观为白色针状晶体,无毒无味,热分解温度为 45℃,易溶于水和乙醇,熔点 75-85℃,其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质,具有活性氧含量高、稳定性好等特点,被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。
I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/d7ccb2d3-8105-45dc-a9b7-75e94616a2b8.png?resizew=370)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/00ddc536-e728-4e4e-b1ab-474137690ac5.png?resizew=185)
回答下列问题:
(1)图1中分离操作的名称为_______ ,图 2 中反应器的名称是 _______ ;
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________ (填字母)结合形成的。
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为____________ 。
(3)工业生产中,除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外,添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是__ 。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品 2.500g,溶解于水,在250mL 容量瓶中定容,准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加入1mL6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2,三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。
①达到滴定终点的现象是____________ 。
②根据滴定结果确定产品质量_ (填“合格”或“不合格”),活性氧的质量分数为___ 。
II.过氧化尿素的性质探究:
(5)过氧化尿素的催化分解实验:在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰,用火柴余烬检验生成气体,可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是:_________ 。
(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性:在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇,振荡试管。测得pH约为6,并观察到有白色的胶状沉淀生成,该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式:___
I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/d7ccb2d3-8105-45dc-a9b7-75e94616a2b8.png?resizew=370)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/00ddc536-e728-4e4e-b1ab-474137690ac5.png?resizew=185)
回答下列问题:
(1)图1中分离操作的名称为
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为
(3)工业生产中,除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外,添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品 2.500g,溶解于水,在250mL 容量瓶中定容,准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加入1mL6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2,三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。
①达到滴定终点的现象是
②根据滴定结果确定产品质量
II.过氧化尿素的性质探究:
(5)过氧化尿素的催化分解实验:在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰,用火柴余烬检验生成气体,可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是:
(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性:在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇,振荡试管。测得pH约为6,并观察到有白色的胶状沉淀生成,该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式:
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名校
解题方法
4 . 某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该活动小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:__________________________________ 。
(2)为了完成实验,同学甲选择上图中的装置,其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f;但有同学乙认为该装置存在两处缺陷,则该缺陷是______________ 、______________ 。
(3)按改进后的方案连接,检验装置的气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_________________________________ 。
(4)如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i,会产生怎样的后果,请简述__________________________________________________________________ 。
(5)已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物,为了测定产物中NaNO2含量,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________ ,反应产物中NaNO2的质量分数为___________ (保留四位有效数字)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/8861d01c-38d5-4e67-be90-c6a4f1ae8d01.png?resizew=586)
经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:
(2)为了完成实验,同学甲选择上图中的装置,其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f;但有同学乙认为该装置存在两处缺陷,则该缺陷是
(3)按改进后的方案连接,检验装置的气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是
(4)如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i,会产生怎样的后果,请简述
(5)已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物,为了测定产物中NaNO2含量,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为
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名校
解题方法
5 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是______________________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是______________________ 。
(3)装置F中的实验现象为___________ 。装置H中收集的气体为___________ (填化学式)。
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是______________________ 。
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有___________ (填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________ 。
②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是___________ 。
③样品中NaNO2的质量分数为___________ 用含有a、b的代数式表示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/10/a9b952d1-3b1a-4f60-9d56-c811768bc8e9.png?resizew=527)
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/4/7/2177137291976704/2178875189387264/STEM/dae16fb324c7413eab99040d6650a23a.png?resizew=33)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是
(3)装置F中的实验现象为
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为
②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是
③样品中NaNO2的质量分数为
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名校
6 . 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成
。回答下列问题:
(1)仪器a名称:____________ 。
(2)B瓶内装的物质是:_________ 。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为__________________ 。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________ 。
(5)C装置的作用是_________________________ 。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下
能将
氧化为
,自身还原为I-):
①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________ ,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________ ,样品中Na2SO3的质量分数为_________ 。(计算结果保留四位有效数字)
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/22/567fa6b8-2e4e-432c-8d25-4516074c9226.png?resizew=428)
查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
(1)仪器a名称:
(2)B瓶内装的物质是:
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为
(5)C装置的作用是
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e851c921fa4b5370cb107c090e8921d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象
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323次组卷
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2卷引用:四川省江油中学2019届高三下学期第一次月考理科综合化学试题
真题
名校
7 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是______ 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO
沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/6a2b71ca-bf8b-4fdd-8fce-92b5e6b8631e.png?resizew=430)
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________ 。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________ (填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______ .
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/13/1576014295875584/1576014296129536/STEM/b55b3d8d186e443a9ef978baa8be4d9f.png?resizew=9)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/6a2b71ca-bf8b-4fdd-8fce-92b5e6b8631e.png?resizew=430)
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
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1322次组卷
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11卷引用:2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(福建)
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8 . Na2O2具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。
(1)如下图所示实验,反应的化学方程式为_______________ 。实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是___________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/14/1988349382082560/1991399841546241/STEM/d67711b6b4f24aaa89895af3b51dde7d.png?resizew=177)
(2)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为______________________ 。若标准状况下反应生成了5.6LO2,则转移电子的物质的量为______ mol。
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
(3)第①步反应的化学方程式为_____________________ 。
(4)生产中可循环使用的物质是_____________________ 。
(5)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________ 。
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/14/1988349382082560/1991399841546241/STEM/a8775275d84f49d5bd5227cfed652fe7.png?resizew=397)
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(标况),产品中CaO2的质量分数为________ (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有______________________ 。
(1)如下图所示实验,反应的化学方程式为
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(2)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
(3)第①步反应的化学方程式为
(4)生产中可循环使用的物质是
(5)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
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若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(标况),产品中CaO2的质量分数为
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名校
9 . 某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962105483395072/2962250685874176/STEM/f34781e0-d085-4453-b067-a3ddd7d89c3d.png?resizew=657)
(1)装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→_______ →_______ →C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。通过_______ 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962105483395072/2962250685874176/STEM/17607ff6-f79e-4a74-85c4-c100122bfd7a.png?resizew=218)
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0gNa2SO3样品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。样品中Na2SO3质量分数是_______ 。
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(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。通过
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962105483395072/2962250685874176/STEM/17607ff6-f79e-4a74-85c4-c100122bfd7a.png?resizew=218)
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0gNa2SO3样品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。样品中Na2SO3质量分数是
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10 . 某小组研究FeCl3与Na2S的反应,设计了如下实验:
I.探究黑色沉淀的成分
查阅资料:Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在,FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。
设计实验:分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时,a中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)①同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe2S3,实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依据的实验现象是_____ 。
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS,则一定混有S,理由是_____ 。
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知:硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/42769aaf-8c88-4678-b2d5-dbd10833ffd1.png?resizew=597)
实验证明了b中黑色沉淀混有S,试剂a是_____ ,观察到的现象为________ 。
II.探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料,可能的原因有两种:
原因1:pH影响了Fe3+与S2-的性质,二者不能发生氧化还原反应。
原因2:沉淀反应先于氧化还原反应发生,导致反应物浓度下降,二者不能发生氧化还原反应。
设计实验:电极材料为石墨
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/6a6eea91-f835-4b59-b1b7-5fd57efbb281.png?resizew=412)
(2)①试剂X和Y分别是__________ 、_______ 。
②甲认为若右侧溶液变浑浊,说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理?说明理由_____ 。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应,实验操作及现象是_____ 。
④由此得出的实验结论是_____ 。
III.探究实验c随着FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因
(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_____ 、_____ (写离子方程式)。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_____ 。
![]() | 实验 a | 实验 b | 实验 c | |
FeCl3体积 | 5 mL | 10 mL | 30 mL | |
实验现象 | 产生黑色浑浊,混合液pH=11.7 | 黑色浑浊度增大,混合液 pH=6.8 | 黑色浑浊比实验b明显减少,观察到大量黄色浑浊物,混合液 pH=3.7 |
查阅资料:Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在,FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。
设计实验:分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时,a中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)①同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe2S3,实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依据的实验现象是
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS,则一定混有S,理由是
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知:硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/42769aaf-8c88-4678-b2d5-dbd10833ffd1.png?resizew=597)
实验证明了b中黑色沉淀混有S,试剂a是
II.探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料,可能的原因有两种:
原因1:pH影响了Fe3+与S2-的性质,二者不能发生氧化还原反应。
原因2:沉淀反应先于氧化还原反应发生,导致反应物浓度下降,二者不能发生氧化还原反应。
设计实验:电极材料为石墨
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/6a6eea91-f835-4b59-b1b7-5fd57efbb281.png?resizew=412)
(2)①试剂X和Y分别是
②甲认为若右侧溶液变浑浊,说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理?说明理由
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应,实验操作及现象是
④由此得出的实验结论是
III.探究实验c随着FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因
实验 1 | 实验 2 |
![]() 固体溶解,闻到微量臭鸡蛋气味,溶液出现淡黄色浑浊。 | ![]() |
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因
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2020-12-26更新
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503次组卷
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3卷引用:【区级联考】北京市丰台区2019届高三第二学期综合练习(一)(一模)化学试题