1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

2 . 某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0gNa₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。样品中Na₂SO₃质量分数是_______。

3 . 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr₃N₂相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器 A 的名称是 _____。
(2)实验时先点燃 _____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _____。
方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被 O₂氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N₂，这是利用了 N₂_____的物理性质。
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 _____（填代号）。
甲 浓硫酸        乙 连苯三酚碱性溶液            丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _____。
(7)产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 _____（计算结果保留 4 位有效数字）。

4 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

5 . “五⋅一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。	___________________	NaOH溶液部分变质。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液,不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是___(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。

6 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。
（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。
（4）．若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

7 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

8 . 下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2变质
B	向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加2mL等浓度的ZnSO4溶液，再加入2mL等浓度的CuSO4溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C	向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，直接加入少量新制氢氧化铜悬浊液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件可水解，产物中有葡萄糖
D	分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中滴加2滴稀的[Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡后	KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀	Ag+结合微粒的能力I->NH3>Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

10 . “摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃SO₂NH₃H₂O
B．FeOSO₃NH₃H₂O
C．FeOSO₂NH₃H₂O
D．Fe₂O₃SO₃SO₂NH₃H₂O
根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是____________________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。