7 . 一氧化碳是无色、无味的有毒气体，是C₁化学的基础，在冶金工业中用作还原剂。回答下列问题：
I.某学习小组拟探究CO₂和锌粒反应是否生成CO，实验装置如图所示：

已知：i.CO能与银氨溶液[Ag(NH₃)₂OH]反应产生黑色固体；
ii.银可溶于浓硝酸；
iii..上述瓶中试剂均足量。
回答下列问题：
(1)按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为a→____(填仪器接口小写字母)。
(2)装置连接好后，装药品之前的操作为____；实验结束时，应____(填字母)。
A.先熄灭酒精灯，再关闭活塞K；
B.先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
(3)装置D中氢氧化钠溶液的作用是____(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后装置D中银氨溶液瓶底产生黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行如下实验：
a.测得上层清液的pH=10；
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)₂溶液，无明显现象；
d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①根据上述实验现象判断，上层清液中含有NH₃·H₂O和____(填化学式)。
②设计实验证明黑色固体是Ag单质，其操作为____。
③CO与银氨溶液反应中有NH₃生成，结合实验现象写出该反应的化学方程式：____。
II.测定某气体样品中CO含量的方法如下：将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇混合液充分溶解产物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知：2NaS₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆；气体样品中其他成分与I₂O₅，不反应)。
(5)气体样品中CO的体积分数为____。

8 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄∙7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如下探究：
I.测定某绿矾样品中FeSO₄∙7H₂O的含量
步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
ii.准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
(1)配制FeSO₄溶液时，包括称量、溶解、转移、定容等步骤。其中溶解步骤需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______；定容步骤中涉及的玻璃仪器有_______。
(2)步骤ii中KMnO₄被还原成MnSO₄，该样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。
II.验证硫酸亚铁的分解产物
将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热至恒重，实验后A中残留固体为红色粉末。
【查阅资料】硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、SO₃和另外一种酸性氧化物。

(3)取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加_______(填化学式)，根据现象判断红色粉末为Fe₂O₃。
(4)装置B用于检验产物中存在SO₃，B中的溶液应为_______(填标号)，观察到B中的现象是_______。
A．Ba(NO₃)₂溶液       B．Ba(OH)₂溶液       C．BaCl₂溶液
(5)推测硫酸亚铁分解的另一种酸性氧化物是_______(填化学式)。

10 . 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：

已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu₂O，Cu₂O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是____(填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是____(填化学式)。
(2)装置D、E的作用分别是____、____。
(3)经实验测定NH₃和CuO反应的产物有N₂和Cu，则NH₃和CuO反应的化学方程式为____。
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?____(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH₃和CuO发生了反应，简述实验方案：____。
(5)加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式：____。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为____%(保留一位小数)。