5 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

   

回答下列问题：
(1)装置a的名称___________。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式___________。
(3)写出装置②中反应的化学反应方程式___________。
(4)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________。(填装置序号)
(5)下列说法正确的是___________。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

   

(6)下列说法正确的是___________。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
(7)已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。

6 . 氮化镁是一种无机化合物，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，易与水反应产生氨气，常用作催化剂、工业添加剂、发泡剂等。请回答下列问题：

(1)实验室制备，上述装置正确的连接顺序是：A→______→______→______→B______→______(必要时可重复使用) _______________。写出A中发生反应的化学方程式______________________。
(2)硫酸亚铁饱和溶液的作用________________________。开始实验时，先点燃A装置酒精灯还是B装置酒精喷灯__________________(填“A”或“B”) 。
(3)利用如图装置可以检验产物中是否含有未反应的镁粉，可用____________(填仪器名称)代替仪器a发挥相同的作用。仪器a中盛装的溶液是____________(填化学式) 。

(4)向锥形瓶加入mg产物样品，开始实验。最后通过读取量气管的数据换算为标准大气压的气体体积为VmL。试计算未反应的镁粉占样品的质量分数__________．
(5)用上述(4)中装置，下列情况会导致上述结果偏高的是__________。

A．称量样品时，样品少量水解

B．滴入锥形瓶中的液体过多，占用大量瓶内空间

C．两次读取量气管数据，先仰视后俯视

D．第二次读数时，水准管和量气管液面左低右高

8 . 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
   
(1)由图可知：人类最早使用的合金是________，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是________(填字母)。
A．铝合金       B．镁合金       C．生铁       D，钢
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________(填字母)。
A．“苦泉”的溶质之一：；
B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。
(3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)。
(4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是________(填字母)，大量增加的离子有________(填化学式)。
A．       B．       C．       D．
工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：
   
(5)步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：________。
可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。
________________________________(高铁酸钾)+________________
(6)配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目________。
(7)此过程中氧化剂是________(填化学式)。
(8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________、________
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为：________。
(10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为：________。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。
(12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为________。
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。

(13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是________。
(14)A中试剂可选用________。

A．溴水

B．品红溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(15)B中加入的试剂是________，E的作用是________。
(16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。

9 . 四氯化钛(，熔点：-25℃，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，实验室可利用反应制备。某同学利用如下装置制备并验证产物CO。

已知：遇潮湿空气会发生反应：。回答下列问题：
(1)写出装置A中制备反应的离子方程式：_______()。
(2)装置G中盛放碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。
(3)按气流方向由左至右，上述装置的连接顺序为A、_______、E。
(4)能证明有CO生成的实验现象是_______。
(5)产品中含量测定：取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、加水外，还有_______。
②该产品纯度为_______%。