1 . 亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和制备。回答下列相关问题：

(1)甲装置发生反应的离子方程式为_______，装置丙中的液体是浓硫酸。
(2)实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是_______。
(3)装置丁中冰盐水的作用是_______。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_______。(用文字描述)
(5)吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。(已知：)
(6)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成溶液，取出，再加入溶液恰好完全反应，则产物中纯度(质量分数)的计算式为_______。

3 . 在空气中易被氧化。某小组探究绿矾和莫尔盐在空气中的稳定性。
Ⅰ.探究溶液中的稳定性：配制两种溶液[A：，B：]，露置于空气中一段时间，并检验其中的，结果如表。

编号	新配制			后			后
		性状	酸化后滴等量		性状	酸化后滴等量		性状
A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_______。
(2)常温时溶液，则B溶液中水解程度：_______(填“＞”或“＜”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。
(3)放置后溶液均减小，写出该过程中的离子方程式：_______。
上述实验说明两种溶液中的的稳定性差异不大。
Ⅱ.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

编号		ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
实验条件		露置	密闭容器	潮湿的密闭容器	盛有干燥剂的密闭容器
实验 结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色；含量很多	无明显变化；含量非常少	晶体结块，颜色不变；含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多
	莫尔盐	无明显变化；含量非常少	无明显变化；含量非常少	晶体略结块，颜色不变；含量非常少	无明显变化；含量很少

(4)甲同学推测绿矾在ⅱ中的结果与ⅰ不同可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。
(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。
②莫尔盐晶体中_______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用是_______。
(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。

5 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体。与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应)。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸仪器的名称为_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000 mol/L Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=5I₂+2Cl^- +4H₂O、I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，恰好完全反应时用去25.00 mL Na₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为_______mg/L。
(6)该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加ClO₂的水溶液。某同学对FeI₂反应后的产物的成分(不考虑Cl^- )提出了如下假设：
假设1：I₂和Fe²⁺；
假设2：Fe³⁺、I^-；
假设3：Fe³⁺、I₂；
假设4：Fe²⁺、Fe³⁺、I₂
其中假设_______(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是_______。

6 . 据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

7 . SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为____。
②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是____。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到的实验现象是____。
④装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为____。
⑤装置D的作用是____。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为____。
②该空气中二氧化硫的体积分数为____(用含V的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②过程II发生反应的化学方程式为_____。

8 . 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是________。
(2)利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂通常使用的试剂是________。
②证明SO₂具有还原性的现象是________。
③证明生成气体中含有CO₂的现象是________。
④证明SO₂具有漂白性的装置是________。
⑤D装置的作用是________。
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H₂CO₃________H₂SiO₃(填“=”、“>”或“<”)。
(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO₂含量假设空气中无其它还原性气体。

你认为不可行的装置是________填序号“a”或“b”，理由是________。

9 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

10 . I.某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫(图中夹持装置已略去)。

已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
(1)浸有NaOH溶液的棉团作用是_______ 。
(2)能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO₂的实验现象为_______ 。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)将品红溶液换为Ba(OH)₂溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO₂，其原因是 _______。
II.为测定空气中SO₂的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液。已知SO₂与该溶液反应的离子方程式为：。
(4)若管道中空气流量为a L/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO₂的含量是______g/L