2 . 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为

B．过氧化钠与水反应需要作催化剂

C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的

4 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验，下列说法不正确的是（       ）

A．图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．图II中：闻Cl2的气味

C．图III中：生成蓝色的烟

D．图IV中：若气球变大，证明Cl2可与NaOH反应

5 . 探究硫酰氯(SO₂Cl₂，易水解液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2

B．装置乙可除去 Cl2

C．装置丙可证明分解产物含有 SO2

D．SO2Cl2水解时生成 SO2 和 HCl

6 . “化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu²⁺+4NH₃•H₂O=4H₂O+[Cu(NH₃)₄]²⁺（该反应产物可作为H₂O₂的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（       ）

A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好

B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B

C．导管a的作用是平衡A和B内气压

D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

7 . 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H₂能在加热的条件下还原FeCl₃，设计如下实验。下列说法错误的是

A．装置A的优点是随开随用，随关随停

B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K

8 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

9 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的药品为___________。(填化学式)
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色发生变化的是___________(填字母)，原因是氨水呈___________性。
(3)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到E中的现象是___________。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L^-1。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，写出浓碱中发生反应的化学方程式：___________。

10 . 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

Ⅰ．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______。
(2)ⅱ中现象说明具有______作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：______。
Ⅱ．制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为______。
(5)进行实验：

①A中溶液褪色，说明具有______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1mL C中溶液于试管中，______（填试剂、操作和现象）。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。