1 . 草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是
A.装置D的作用只是除去混合气中的水蒸气,由于草酸亚铁的热分解产物没有水,不用除去水蒸气,所以装置D可以省略 |
B.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO |
C.实验开始时,应先通入N2,再点燃装置A、E的酒精灯 |
D.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3 |
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2023-03-21更新
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294次组卷
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3卷引用:重庆市育才中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
2 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/5/ce4159fb-051d-4d0b-8294-677690457bac.png?resizew=450)
已知:浓盐酸与
固体混合会产生
。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/5/ce4159fb-051d-4d0b-8294-677690457bac.png?resizew=450)
已知:浓盐酸与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39db0d5f5533066dab682ec1bf4c39bf.png)
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
A.A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝,证明氯气的氧化性强于碘单质 |
B.B中溶液变黄色,证明氯气的氧化性强于溴单质 |
C.B中发生反应的离子方程式为![]() |
D.实验过程Ⅲ为关闭活塞a,打开活塞b,滴加溶液后充分振荡试管D,观察到D中溶液变蓝,即证明了溴单质的氧化性强于碘单质 |
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2023-02-04更新
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1014次组卷
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6卷引用:重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题陕西省汉中市多校2022-2023学年高一上学期期末校际联考化学试题(已下线)寒假作业09 原子结构与元素周期表-【寒假分层作业】2024年高一化学寒假培优练(人教版2019必修第一册)浙江省杭州第四中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
3 . 某化学兴趣小组设计如下两个实验证明:①氧化性Fe3+>I2,②反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应。下列说法中错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/24/2943320090312704/2943904469180416/STEM/21a327e5-7d25-4e3e-90e6-38426476dbf4.png?resizew=462)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/24/2943320090312704/2943904469180416/STEM/21a327e5-7d25-4e3e-90e6-38426476dbf4.png?resizew=462)
A.实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝,证明该条件下氧化性:Fe3+>I2 |
B.实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充 |
C.实验1反应结束后,向试管中加入K3[Fe(CN)6]能判断该反应是否为可逆反应 |
D.实验2电流表指针不再偏转时,向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转,可判断该反应是可逆反应 |
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4 . 实验室制取乙烯并进行性质实验,装置如图,下列说法错误的是
A.乙醇发生消去反应生成乙烯 |
B.实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯 |
C.制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂 |
D.控制该反应温度在170℃左右,有利于减少副反应发生 |
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名校
5 . Ⅰ.某同学完成了如下系列实验,探究元素周期表中元素性质的递变规律.
(1)为验证金属与稀酸的反应速率,将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中,实验结果为:___________ 与硫酸反应速率最慢,___________ 与硫酸反应产生的气体最多;(填元素符号)
(2)向
溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失,在此溶液中检测到有两种强酸,黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证
的非金属性的变化规律,则装置A、C中所装药品分别为___________ 、___________ .该实验采用的理论依据为___________ ;
(4)铝用途广泛,可与强碱溶液反应,请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________ ;
Ⅳ.粮食安全问题很重要,储存环节要避免虫蛀.工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂
.
为___________ (填“一”、“二”或“三”)元酸.
(6)不考虑产物的损失,标准状况下若有
参加反应,则整个工业流程中共生成___________ 升
气体.
(1)为验证金属与稀酸的反应速率,将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中,实验结果为:
(2)向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
Ⅱ.验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79af777dc3dcf20fc39dce9795c282a7.png)
(4)铝用途广泛,可与强碱溶液反应,请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
Ⅳ.粮食安全问题很重要,储存环节要避免虫蛀.工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1a43cac361f4f58cb616fa83645c593.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ace3a2e06367171ca5d1953fe87d3a9.png)
(6)不考虑产物的损失,标准状况下若有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/660b60c511cd60c916f52f5fff57d162.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1a43cac361f4f58cb616fa83645c593.png)
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6 . 某学习小组在实验室制取
气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的
气体中混有
气体,他们设计了如下除去氯化氢气体并探究
与过氧化钠
反应的实验,同时还可收集到
。已知
中试剂过量,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/11/a19d5f8b-ed2b-4194-821e-328228e8b905.png?resizew=458)
(1)装置A中盛装的试剂为_______ (填化学式);
(2)写出
中
与
发生反应的化学方程式为_______ ,该反应中,若消耗2个
,则转移_______ 个电子;
(3)装置
的作用是_______ ,写出
中发生反应的离子方程式_______ ;
(4)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量反应后
中的固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含_______ ,该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
(做出猜想)猜想一:
,猜想二:
和
。
(5)(实验验证)小组同学取少量溶液
于试管中,向其中加入过量的_______ 溶液。
A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.氢氧化钡
若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚䣭试液,溶液变红,则证明猜想二成立。根据此猜想,写出产生白色沉淀的离子反应方程式:_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/20c274440ce057170158dfa667a4ca4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/11/a19d5f8b-ed2b-4194-821e-328228e8b905.png?resizew=458)
(1)装置A中盛装的试剂为
(2)写出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(3)装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
(4)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量反应后
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
(做出猜想)猜想一:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(5)(实验验证)小组同学取少量溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29bcdd8c05cd04f46c6f4ba8aa3cb1d0.png)
A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.氢氧化钡
若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚䣭试液,溶液变红,则证明猜想二成立。根据此猜想,写出产生白色沉淀的离子反应方程式:
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名校
解题方法
7 . 为了达到实验目的,下列实验方案可行的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明 Cl₂ 与 H2O 的反应存在限度 | 向盛有 AgNO3溶液和淀粉-KI 溶液的试管中分别滴加新制氯水 |
B | 比 较 酸 性 CH₃COOH>HClO | 用 pH 计分别测相同浓度的 CH3COONa 和NaClO 溶液的 pH |
C | NaCl的结晶 | 将盛有 NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩 |
D | 检验菠菜中存在 Fe2+ | 将菠菜榨汁,过滤后将滤液煮沸,自然冷却后滴加铁氰化钾溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 下列有关实验的叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/4/c32082b3-388e-40a3-a322-8beb5730ecc3.png?resizew=715)
A.甲装置可以用于制备乙酸乙酯 |
B.乙装置可证明苯与溴发生的是取代反应 |
C.丙装置可用于探究![]() ![]() |
D.丁装置可以用于制硝基苯 |
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9 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/2/66a181a1-768b-4aeb-bc22-1a1d8e42655f.png?resizew=436)
(1)仪器Q的名称为_______ ;装置c中品红溶液褪色,可证明SO2具有_______ 性,装置b的作用是_______ 。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间N2,此操作的目的是_______ 。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______ 。
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=
+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴_______ 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中无I2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管中,_______ ,出现白色沉淀,产物溶液中存在
。
综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/2/66a181a1-768b-4aeb-bc22-1a1d8e42655f.png?resizew=436)
(1)仪器Q的名称为
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间N2,此操作的目的是
(3)装置a中反应的化学方程式为
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
Ⅰ.取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为
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2023-01-19更新
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888次组卷
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4卷引用:重庆市第八中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
10 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/1b4c0fb3-4406-47fc-add2-2e49293f3a0c.png?resizew=405)
①A为氯气发生装置,其中装有浓盐酸的仪器名称为_______ 。
②除杂装置B中盛装的试剂为_______ 。
③C中有多个反应发生,其中生成高铁酸钾的的反应方程式,并用单线桥表示其电子转移情况_____ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能有_______ 产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_______ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_____
(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和
的氧化性强弱关系相反,原因是_______ 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性
>
,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性
>
。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。
理由或方案:_______ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/1b4c0fb3-4406-47fc-add2-2e49293f3a0c.png?resizew=405)
①A为氯气发生装置,其中装有浓盐酸的仪器名称为
②除杂装置B中盛装的试剂为
③C中有多个反应发生,其中生成高铁酸钾的的反应方程式,并用单线桥表示其电子转移情况
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
③资料表明,酸性溶液中的氧化性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
理由或方案:
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