2 . 将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(　　)

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

3 . 某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法中正确的是（       ）
          

A．Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体

C．Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

D．若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性

4 . 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

5 . 某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。

X溶液是_______，滴入的量一般为_______。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是_______。
(2)丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。

加入盐酸的体积(V)/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18
溶液温度变化(Δt)/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7

就此实验回答下列问题：
①盐酸和氢氧化钠的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图_______。

7 . 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是_______。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

(2)乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂，它与溴水反应的化学方程式是。假设已验证该杂质存在，必须除去该杂质，因此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

I、II、III装置中可盛放的试剂：_______(按顺序填序号)。
A.品红溶液       B. 溶液       C.溴水       D.酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证乙烯与溴发生的这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用 试纸测反应后溶液的酸碱性，理由是_______，还可以选择什么试剂_______。

8 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务   通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料   电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
③提出猜想   猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度
④设计实验、验证猜想   取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。
表1

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/()
1	Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液	25	A1
2	Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液	35	A2
3	Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液	45	A3

⑤数据分析、交流讨论
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验   小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，请完成表2中内容。
表2

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/()
4	Ⅰ	_______	B1
5	_______	_______	B2

⑦实验总结   根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。

9 . 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表所示：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：___________(填“合理”或“不合理”)。
(2)将铝与Fe₂O₃混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是___________。
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
(4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)。

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

10 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是_______。
(2)B中的试剂是_____溶液，发生反应的离子方程式是________。
(3)C中与反应的化学方程式为________。
(4)D中的试剂是溶液，其作用是________。
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_________，说明过氧化钠可作供氧剂。