1 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式：______________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②____________________________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
   
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是________________，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
   
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
   
(5)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_________________________。

2 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

3 . 某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。

装置	分别进行的实验	现象
	a.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液	碳棒附近溶液变红
	b连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应解释实验a的现象：________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：________。
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做_______极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液，实验数据如表所示：

实验标号	容器a	容器b	电流计指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是______。

4 . 学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为。他们设计如图所示装置，进行了制取氯气并验证其性质的实验。

试回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______________________（填字母）。

a                                b                                      c                                   d
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：_________
______________________________________________。
（3）写出D装置中发生反应的化学方程式：________________________________________________。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：________________________________________。
（5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉，研磨后溶解，配制成溶液。取于锥形瓶中，再加入过量KI溶液和过量的溶液，静置。待完全反应后，用的溶液测定反应生成的碘，已知测定过程中发生反应的化学方程式为，共用去溶液。则该漂白粉中的质量分数为_______________________。

5 . 课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO₃)

试回答：
(1)烧瓶B中盛___固体，试管C中盛___溶液。
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置___(填“能”或“不能”)，理由是___。
②装置丙是否有必要___(填“有”或“没有”)，理由是___。
(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？___(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用____。
(4)丁装置中冰水的作用是___。

6 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂与浓盐酸为原料制取Cl₂。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液   ②氯化亚铁溶液   ③硫氰化钾溶液   ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。
若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。

7 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

8 . 烟道气中的是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为___________。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。
a．碱石灰                         b．无水                  c．
(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。____

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。

9 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是__。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe²⁺转化为___。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是__；B中可加入下列试剂中的__(填标号)。
a.Al₂O₃ b.Ca(OH)₂ c.CuSO₄ d.NaCl
②打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是__(填标号)。
a.熄灭酒精灯            b.关闭K₁和K₂
c.称量A                  d.冷却到室温

10 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
(1)该实验中A部分的装置是_______(填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：_______。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_______。
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_______。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI
反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：_______