1 . 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理,是优良的供氧剂。
实验探究一:过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?
(1)进行实验:取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚酞溶液,液体变成红色,说明生成了Ca(OH)2,写出该反应的化学方程式:______________ 。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3,为检验此供氧剂是否变质,可向其中加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________ 。
实验探究二:测定久置过氧化钙纯度。
方案一:通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图1装置进行装配。读出体积时要注意:①该反应为放热反应,待气体恢复至室温再读数;②____________________________ ;③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
(4)用此装置测得的含量会偏大,原因是________________ ,为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
方案二:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,根据钙元素守恒,求得过氧化钙的质量,具体流程如图3。
(5)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是_________________________ 。
实验探究一:过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?
(1)进行实验:取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚酞溶液,液体变成红色,说明生成了Ca(OH)2,写出该反应的化学方程式:
(2)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3,为检验此供氧剂是否变质,可向其中加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是
实验探究二:测定久置过氧化钙纯度。
方案一:通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图1装置进行装配。读出体积时要注意:①该反应为放热反应,待气体恢复至室温再读数;②
(4)用此装置测得的含量会偏大,原因是
方案二:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,根据钙元素守恒,求得过氧化钙的质量,具体流程如图3。
(5)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是
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解题方法
2 . 为探究H2O2、SO2、Br2的性质,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________ 。
(2)该实验可以证明SO2具有_________ 性;H2O2的氧化性_________ Br2(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________ ,B中重新变成红棕色的原因____________________________________ (均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______ 。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在B和C之间增加盛放_________ 的洗气瓶。再次进行实验时,则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
①实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是__________________ 。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________ 。若实验B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性:B_________ C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________ 。
实验操作 | 实验现象 |
i.打开弹簧夹,通入N2一段时间,关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(2)该实验可以证明SO2具有
(3)B中红棕色褪去的原因
(4)C中产生的白色沉淀是
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在B和C之间增加盛放
(6)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
①实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是
(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是
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2020-01-18更新
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643次组卷
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3卷引用:专题4 第一单元 第2课时硫酸的制备与性质-高中化学苏教2019版必修第一册
3 . 小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________ 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________ ,可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________ 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选_________ 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______ 色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________ (填化学式)。
④实际上Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是______ ,相关反应的离子方程式是_____________ 。
(1)实验前小明预测Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应的离子方程式是
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
④实际上Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是
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2018-05-06更新
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430次组卷
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7卷引用:作业(十八) 铁盐和亚铁盐
作业(十八) 铁盐和亚铁盐贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试理科综合化学试题云南省彝良县民中2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题(已下线)专题10 性质探究类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)陕西省渭南市华州区咸林中学2021-2022学年高一上学期第三阶段质量检测化学试题陕西省铜川市耀州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
4 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的是__________________________________________ 。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有____________ 、____________ 。
(3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是__________________________________________ 。
(4)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和,检验存在的方法是:___________________________________________________ 。
(1)通入氮气的目的是
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
(3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
(4)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和,检验存在的方法是:
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2020-09-15更新
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524次组卷
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5卷引用:鲁科版(2019)高一必修第一册第三章C 高考挑战区 过高考 3年真题强化闯关
鲁科版(2019)高一必修第一册第三章C 高考挑战区 过高考 3年真题强化闯关高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第1节 铁的多样性 高考帮人教版(2019)高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物(已下线)专题讲座(九) 化学实验中规范答题(精讲)-2022年一轮复习讲练测(已下线)第3讲 铁盐及其亚铁盐
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解题方法
5 . K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为___ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有____ 、___ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是____ 。
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是
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2020-12-09更新
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636次组卷
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5卷引用:专题9 第一~三单元综合拔高练-高中化学必修第二册苏教版2019
专题9 第一~三单元综合拔高练-高中化学必修第二册苏教版2019(已下线)专题讲座(九) 热点实验综合探究 (精讲)-2021年高考化学一轮复习讲练测四川省绵阳市南山中学实验学校2022届高三上学学期开学考试化学试题四川省泸县第四中学2021-2022学年高三上学期第二次月考理综化学试题(已下线)专题讲座(十)化学实验设计与探究(练) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)