1 . 关于以下实验装置，说法不正确的是

A．用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集

B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞

C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E

D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

2 . 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液蒸干，可析出CuSO4·5H2O晶体

3 . 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(1)C中热水的作用是_________。在装入实验药品之前，应进行的操作是___________。
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________。
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入___________(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液　　　　B．苯　　　　C．碳酸氢钠溶液　　　　D．四氯化碳

4 . 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

选项	A	B	C	D
X	SO2	H2S	CO2	Cl2
Y	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸	Na2SO3溶液	Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

6 . 二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________。

8 . 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
   
请回答该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______；并指明该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是_______。
(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______，原因是_______。
(4)干燥管中盛装的物质是_______，作用是_______。
(5)试管中收集的气体是_______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_______。

9 . 为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，利用传感器继续做如下实验：

序号	操作	数据
③	测量下面实验过程中温度的变化
④	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。
(1)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是__________________。
(2)实验③中，溶解时吸收热量的物质是____________________(填化学式)。
(3)实验④中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，OH^－未参与该反应的实验证据是___________。
(4)实验④中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_____________。

10 . I．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe^2＋Fe^3＋
回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl₂。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，可选用___________(填字母)。
a．Cl₂b．Fe　　　　　c．Cu　　　　d．KMnO₄
Ⅱ．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案：

该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
【提出假设】
(2)假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：___________。
【设计方案】
(3)为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是___________。