1 . 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

选项	A	B	C	D
X	SO2	H2S	CO2	Cl2
Y	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸	Na2SO3溶液	Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
   
请回答该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______；并指明该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是_______。
(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______，原因是_______。
(4)干燥管中盛装的物质是_______，作用是_______。
(5)试管中收集的气体是_______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_______。

4 . I．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe^2＋Fe^3＋
回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl₂。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，可选用___________(填字母)。
a．Cl₂b．Fe　　　　　c．Cu　　　　d．KMnO₄
Ⅱ．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案：

该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
【提出假设】
(2)假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：___________。
【设计方案】
(3)为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是___________。

5 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．能溶于水，可用于制备	B．受热易分解，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥	D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂

8 . 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B．Y中产生的白色沉淀是

C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性

D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀

10 . 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是

序号	实验现象	解释和结论
①	钠浮在水面上	钠的密度比水小
②	钠熔成小球	钠与水反应放热且钠的熔点低
③	钠四处游动，嘶嘶作响	产生了气体
④	向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红	生成了碱性物质

A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④