2 . 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl₂ 溶液、FeCl₃ 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体	Fe+2H+=Fe2++ H2↑	Fe 具有还原性
②	FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水	滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色	I__ 、II___	III___
③	FeCl2 溶液中加入锌片	锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去	Zn+Fe2+= Zn2++ Fe	IV___
④	V__	铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去	2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+	Fe3+具有氧化性

(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)
A．Cl₂       B．Na       C．Mg²⁺       D．H₂O₂
(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。
(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe²⁺，为检验少量 Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)
A．AgNO₃溶液       B．稀盐酸       C．KMnO₄ 溶液       D．NaOH溶液

3 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。
A．氯化钠溶液B．苯
C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

7 . 乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是

A．a中所盛放的固体可以是

B．c中乙醇可用沸水浴加热

C．b中具支试管中有无色液体产生

D．b中具支试管可换成带塞的普通试管

8 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。
①红色变成黑色的反应是2Cu＋O₂2CuO；
②黑色变为红色的化学方程式为_________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”，下同)；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是___________(任写两种即可)。

9 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。


(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl₂,在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以上三种装置中的___________(填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。
若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。

10 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好