2 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

3 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：

回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是_______。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是_______和_______。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是_______和_______。
(4)若准确称取2.2g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO₂和H₂O)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为_______。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为_______。

5 . 化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”它们决定探究CO₂与Na反应的产物。
提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
查阅资料：①Na很活泼，易与O₂、H₂O等物质反应
②向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀
③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水
④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)

(1)实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的化学方程式为：_____
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定 有_____和_____
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有_____

(2)实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_____
②C中的试剂是_____
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_____

10 . 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl₂ 溶液、FeCl₃ 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体	Fe+2H+=Fe2++ H2↑	Fe 具有还原性
②	FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水	滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色	I__ 、II___	III___
③	FeCl2 溶液中加入锌片	锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去	Zn+Fe2+= Zn2++ Fe	IV___
④	V__	铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去	2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+	Fe3+具有氧化性

(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)
A．Cl₂       B．Na       C．Mg²⁺       D．H₂O₂
(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。
(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe²⁺，为检验少量 Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)
A．AgNO₃溶液       B．稀盐酸       C．KMnO₄ 溶液       D．NaOH溶液