1 . 下列关于溴苯制备，并验证反应类型的实验，说法正确的是

A．分液漏斗中的试剂是苯和水的混合物

B．B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯

C．CCl4中可观察到分层现象

D．反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或石蕊

2 . 下列关于物质性质的说法正确的是

A．物质的性质是物质固有的，不随外界因素的改变而改变

B．物质的性质包括物理性质和化学性质

C．物质的性质包括物理性质、化学性质、生物活性和生理活性等

D．物质的性质完全是由物质的结构所决定的

3 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

   

A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼

B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转

C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件

D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：

4 . 已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。

下列说法不正确的是

A．b中得到配合物，其配体为

B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致

C．由实验可知，的配位能力比弱

D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液

5 . 如下图所示，将两只气球中少量的和粉末同时倒入足量的盐酸中，写出反应的现象和有关的化学方程式_______。

6 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气
   
已知：
(1)组装仪器后，应先进行的操作是___________。
(2)仪器a的名称是_______，C中的药品是_______，E的作用是________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为________；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。
(4)通入N₂的作用是___________。
(5)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为m₁g，反应后质量为m₂g，则该反应生成的气体在标准状况下体积为___________L(用m₁、m₂表示)

7 . 某学习小组欲利用如下装置制备SO₂，并检验SO₂的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。

(1)检查A装置气密性的方法是___________。
(2)用A装置制备SO₂，最适宜的试剂为___________(填序号)。
a．10%硫酸、Na₂SO₃固体 b．98%浓硫酸、铜片
c．70%浓硫酸、Na₂SO₃固体 d．60%浓硝酸、Na₂SO₃固体
(3)加好药品，打开K₁、关闭K₂。已知：E装置中盛放FeCl₃和BaCl₂的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO₂的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是___________。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应：___________。
③C装置的作用是___________。F装置中可选用的试剂是___________(填序号)。
a．浓硫酸                       b．氢氧化钠溶液               c．酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na₂SO₃饱和溶液。打开K₂、关闭K₁一段时间后B装置中有Na₂S₂O₅晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为___________。

8 . 一同学设计如下装置来制取氯气并进行一些实验：

(1)现有湿有色布条和干有色布条，用图1检验次氯酸的漂白性，则可以将干有色布条放入______中，将湿有色布条放入_______中；在a中应盛有_____________；b所起的作用是______________ ；e所起的作用是_________。
(2)当上述实验装置中的c、d、e改为图2所示的情况来检验Cl₂的氧化性，其中c中盛有NaBr溶液，d中盛有KI—淀粉溶液，缓缓通入Cl₂，d中看到的现象是_____________。

9 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

10 . 已知FeCl₃溶液能对双氧水分解起催化作用，设计实验证明FeCl₃溶液能催化双氧水的分解___。