某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
| A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO |
| B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O |
| C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 |
| D．由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 |
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更新时间：2023-12-20 10:32:06
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【推荐1】“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为+1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法正确的是
| A．反应物盐酸只体现了还原性 |
| B．用双线桥法分析上述反应如图所示： |
| C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 |
| D．若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
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【推荐2】常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是
| A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 |
| B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr-被氧化 |
| C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+ |
| D．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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解题方法
【推荐3】向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O
+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5•O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是
+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5•O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是| A．CrO5•O(C2H5)2中存在非极性键 |
| B．由水层反应可知，氧化性：H2O2＞Cr2O |
| C．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替 |
| D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑ |
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解题方法
【推荐1】高纯硝酸锶
可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：
已知：①硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸
②铬酸
为二元弱酸
③
下列说法错误的是
可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：已知：①硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸
②铬酸
为二元弱酸③
下列说法错误的是
| A．为了提高“酸浸”速率，可以采用粉碎，高温等措施 |
| B．洗涤操作所使用的玻璃仪器有：玻璃棒，漏斗，烧杯 |
C．“滤液1”的主要溶质是 ，“滤渣2”的主要成分为 |
D．“滤液2”中过量的 被 还原为 ，同时放出无污染的气体，发生反应的离子方程式为： |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体 +CO2+H2O→ +HCO3- |
B．乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH— CH3COO— +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O |
| C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3—＝Ag++NO↑+H2O |
| D．醋酸清洗水垢（主要成分为CaCO3）：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O |
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【推荐1】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述不正确的是
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述不正确的是
| A．三种途径所消耗铜的质量相等 |
| B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ |
| C．途径③的制备方法最符合“绿色化学“理念 |
| D．途径①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是3: 8 |
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【推荐2】为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
| A．上述测定不能达到实验目的 | B．剩余的7.48g金属为铜 |
| C．共生成NO气体 0.04mol | D．该合金中铜的质量分数为69.2% |
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【推荐3】下列实验操作、现象和所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将Cu(NO3)2加热产生的气体集满试管并倒扣到水槽中 | 红棕色气体消失，水充满试管 | 红棕色气体中n(NO2)与n(O2)之比为1：4 |
| B | 将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合 | 瓶壁上出现黄色固体 | Cl2的氧化性比S强 |
| C | 向含有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸 | 铜粉逐渐溶解 | 稀硫酸能与铜单质反应 |
| D | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；再加入足量稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 | 久置的Na2SO3部分被氧化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】如图将氢气在空气中点燃后，迅速在冰块上降温，生成的物质进入烧杯后使得烧杯中的酸性KMnO4溶液颜色变浅甚至褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是
| A．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
| B．该实验说明相同的物质在不同条件下反应产物可能不一样 |
| C．含KSCN的FeSO4溶液变红可能是Fe2+被KMnO4溶液氧化导致的 |
| D．将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 |
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【推荐2】下列有关实验存在不合理的装置是
| A．装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘 |
| B．装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4 |
| C．装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性 |
| D．用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯 |
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