1 . 二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________。

3 . 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
   
请回答该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______；并指明该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是_______。
(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______，原因是_______。
(4)干燥管中盛装的物质是_______，作用是_______。
(5)试管中收集的气体是_______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_______。

4 . 为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，利用传感器继续做如下实验：

序号	操作	数据
③	测量下面实验过程中温度的变化
④	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。
(1)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是__________________。
(2)实验③中，溶解时吸收热量的物质是____________________(填化学式)。
(3)实验④中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，OH^－未参与该反应的实验证据是___________。
(4)实验④中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_____________。

5 . I．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe^2＋Fe^3＋
回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl₂。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，可选用___________(填字母)。
a．Cl₂b．Fe　　　　　c．Cu　　　　d．KMnO₄
Ⅱ．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案：

该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
【提出假设】
(2)假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：___________。
【设计方案】
(3)为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是___________。

6 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式：______________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②____________________________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
   
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是________________，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
   
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
   
(5)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_________________________。

7 . 如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理

B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体

C．装置E下层呈现紫红色

D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I

8 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．能溶于水，可用于制备	B．受热易分解，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥	D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂