4 . 戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[(C₃H₆)_n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。
(1)聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2(C₃H₆)_n+9nO₂6nCO₂+6nX，X的化学式为________。
(2)为“看见”CO₂与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。
   
(3)将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液均呈碱性；CaCl₂溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO₃能反应
③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：________
猜想三：Na₂CO₃、NaHCO₃
猜想四：NaHCO₃
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液	_______	溶液呈碱性
2	向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，溶液为红色	猜想______成立

【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：________。

9 . 某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。

【实验现象与数据】

编号	①	②	③	④	⑤
c(HCl)/(mol·L-1)	0.5	1.0	1.5	3.0	6.0
主要现象	钠浮在液面上，四处游动
	钠燃烧。溶液澄清	钠短时燃烧。溶液澄清	钠的表面有火花。溶液澄清	钠的表面。有少量火花。溶液澄清	钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失所用的时间/s	11	21	37	65	114

经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：_______：
(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是_______。
(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_______。
(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的_______，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。

10 . 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

步骤I	步骤II	步骤III
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体	将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止	将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞

(1)HNO₃中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO₃具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是_______。
(3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：_______。
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+_______↑+4H₂O
(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有_______(写出一条即可)。