1 . I．如图所示，在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝；在A试管里加入 2 mL 浓H₂SO₄，盖好胶塞，使铜丝与浓H₂SO₄接触，加热进行反应，将生成的气体导入B试管的品红溶液中。请回答下列问题：

(1)铜与浓H₂SO₄反应，铜作___________剂，反应的化学方程式为___________。
(2)B试管中的现象是___________；停止反应后，将B试管取下加热，可观察到的现象是___________。
(3)本实验中将铜丝嵌入胶塞侧面的凹槽中，使铜丝可以自由抽动，该设计的特点是___________。

Ⅱ．请回答：

(4)已知稀硫酸能与硫代硫酸钠发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O+S↓，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是___________(填字母)。

A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃

B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃

C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30℃

D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃

2 . 铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是

A．铜丝逐渐变细	B．铜丝表面有无色气体产生
C．溶液变蓝	D．产生的气体遇到空气无明显变化

3 . 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为______。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，请用方程式表示：_______；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。

4 . 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：

(1)装置②中发生反应的化学方程式是_______。
(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。
(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。

5 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

6 . 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
(1)生成的黑色物质是_______ (填化学式)。
(2)有刺激性气味的气体的主要成分是_______(填化学式)。
(3)上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

8 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。

9 . 已知反应：，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；
(2)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有_______(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H₂SO₄”)溶液；
(5)酸性条件下，SO₂与发生如下反应：，使溶液褪色。当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。

10 . 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl₂的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______(填标号)。
A.甲不褪色，乙褪色                           B.甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______(填“Cl₂”或“HClO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为_______(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl₂和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：_______。______
(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______。
(5)用8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl₂气体体积(标准状况下)理论上最多为_______L。(已知MnO₂的摩尔质量为87g/mol)
[知识应用]
Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
(6)已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号)。

A.3~5.5                                 B.5.5~7.5