3 . 工业上用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu(NH₃)₄²⁺呈深蓝色，[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH₃)₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
【实验1】制备Cu(NH₃)₄SO₄
向盛有2mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液的试管中滴加2mL1mol•L^-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH₃)₄SO₄晶体。
(1)资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂(OH)₂SO₄沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO。
②补全实验1中生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+_______+SO=Cu₂(OH)₂SO₄↓+_______。
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH₃)₄SO₄；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
【实验2】探究用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象	甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1Cu(NH3)4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
(3)溶液A为_______。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是_______。
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______。
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的作用分别是：______。

4 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质。
实验一、制备和NaClO

(1)盛装浓盐酸的仪器名称________，a中的试剂为________。若缺少a装置，的产率会________（填“升高”或“降低”）。
(2)b中发生反应的化学方程式是________，c中冰水的作用是________。
实验二、探究NaClO的性质。

(3)①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因是________。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是________（写离子方程式）。
实验三、氯酸钾与碘化钾反应的研究
(4)在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
	1.0	1.0	1.0	1.0
	0.10	0.10	0.10	0.10
	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是________。
②设计1号试管实验的作用是________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________。

6 . 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：

已知：i．是二元弱酸，能电离出和
ii．②中发生反应：
iii．可以溶解在稀中
下列说法中不正确的是

A．中均只发生了氧化还原反应

B．白色沉淀的主要成分是

C．中产生的气体能使带火星的木条复燃

D．中与的作用不相同，产生气体的量也不同

7 . 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。周南化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：

Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物

为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：中有固体残留；中无水硫酸铜变蓝；中产生白色沉淀；中溶液颜色变浅、无沉淀产生；中溶液变为红色。

(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为______。
(2)中产生的沉淀的化学式为______，中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有____________（填化学式）。
(3)中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)为探究中残留固体的成分（假设硫酸铜已完全分解），某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证中固体产物中是否有的实验方案为_____________________。

Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：

①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。

②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。

(5)步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：___________________________。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体（）中______（用含、的代数式表示）。

9 . 某同学为了探究某生铁(仅含C、Fe)与浓硫酸的反应并检验生成的气体的成分，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)为验证并吸收SO₂装置B中加入的试剂为___________，装置C中品红溶液的作用是___________。
(3)装置D的作用为___________，写出在加热条件下，C与浓H₂SO₄反应的化学方程式：___________
(4)若装置F和G亦有明显的现象，解释其原因___________；装置H中装有碱石灰，其作用是___________。
(5)待生铁(反应前为m g)完全溶解后，停止加热， 拆下装置D(装置中试剂足量并吸收完全)并称重。若装置D增重bg且装置C无明显变化，则生铁中铁的质量分数为___________(用含m、b的表达式表示)。

10 . 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是

A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的

B．a、b处分别放干燥和湿润的有色布条，无法说明干燥的Cl2不具有漂白性

C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性

D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟