1 . 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为______。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，请用方程式表示：_______；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。

4 . 为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验：

已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
请回答：
(1)装置A的作用是___。
(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____→____。
(3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H₂SO₄，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu₂O?___(填“能”或“不能”)，理由是___。

6 . 为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。

请回答：
(1)步骤①，稀硫酸的作用是_______。
(2)步骤②，加入氢氧化钠溶液的原因是_______。
(3)步骤③，试剂M为_______。
(4)根据实验结果，判断溶液中淀粉_______ (填“ 没有”、“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。

7 . 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是

A．处的温度高于处的温度

B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色

C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B

D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强

8 . 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________（填“有”或“无”）影响。