2 . 某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。

【实验现象与数据】

编号	①	②	③	④	⑤
c(HCl)/(mol·L-1)	0.5	1.0	1.5	3.0	6.0
主要现象	钠浮在液面上，四处游动
	钠燃烧。溶液澄清	钠短时燃烧。溶液澄清	钠的表面有火花。溶液澄清	钠的表面。有少量火花。溶液澄清	钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失所用的时间/s	11	21	37	65	114

经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：_______：
(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是_______。
(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_______。
(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的_______，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。

3 . 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

步骤I	步骤II	步骤III
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体	将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止	将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞

(1)HNO₃中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO₃具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是_______。
(3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：_______。

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+_______↑+4H₂O

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有_______(写出一条即可)。

5 . “鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na₂CO₃·3H₂O₂，是水产品运输过程中常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H₂O₂溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。
[查阅资料]
i.Na₂SO₄ 溶液显中性。
ii.pH＜7时， pH越小，溶液的酸性越强； pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。
[进行实验]
向3个均盛有80 mL 4% H₂O₂溶液的烧杯中，依次加入20 mL的稀硫酸、Na₂SO₄ 溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。

实验编号	①	②	③
加入的试剂	稀硫酸	Na2SO4溶液	NaOH溶液
pH	0.44	5.97	11.74
溶解氧含量/ (mg·L-1)	5.9	6.5	13.1

[分析解释]
(1)H₂O₂发生分解反应的产物是___________。
(2)由实验②可知，H₂O₂ 溶液显___________ ( 填字母)。
a．酸性                 b．碱性
(3)综合上述实验数据，可以得出的结论是____________。
[应用实践]
(4)结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有___________。

6 . 某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。

实验装置	实验步骤	实验现象
	I．向试管中加入2 mL稀硝酸	铜片表面产生无色气泡； 溶液逐渐变为蓝色； 试管上部气体逐渐变为红棕色
	II．试管上部气体变为红棕色后， 立即将NaOH溶液加入到试管中	溶液中产生蓝色沉淀； 试管上部气体逐渐变为无色

(1)步骤I中，红棕色气体是 ___________。
(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是____________。
(3)步骤II中，生成蓝色沉淀的离子方程式是___________。
(4)上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、___________。

7 . 某小组同学为验证NaHCO₃受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO₃受热分解的产物中含有___。
(2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na₂CO₃。试剂X是___。
(3)NaHCO₃受热分解的化学方程式为__。
(4)依据上述实验，除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，可采用的方法是__。

8 . 实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。
【查阅资料】
KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价。
【实验过程】

编号	实验操作	实验现象
实验Ⅰ		无明显变化
实验Ⅱ		溶液变红

【分析与解释】
(1)由实验Ⅰ可得出的结论是___________。
(2)根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液后发生反应的离子方程式为___________。
(3)一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是___________；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1 KSCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，观察到___________，证实了小组同学的猜想是正确的。

9 . 某学习小组用下图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫(图中夹持装置已略去)。

已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
(1)浸有NaOH溶液的棉团作用是___________。
(2)能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO₂的实验现象为___________。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(3)将品红溶液换为Ba(OH)₂溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO₂，其原因是___________。