1 . 有试验装置如图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。

(1)C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_______。
(2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______。
(3)C中全部反应产物有_______。
(4)检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是_______，其目的是_______ 。

2 . 文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。
实验I. 室温下 (20℃)， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L^–1 HNO₃，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)气体产物为氢气的证据是______________________ 。
(2)根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L^–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H⁺ + 2e^– = H₂↑； ②_____________ 。
(3)该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设 1：该浓度的硝酸中 H⁺的氧化性大于NO₃^-；
假设 2： H⁺的还原速率大于NO₃^-的还原速率；
I. 验证假设 1：用____(Cu或Mg)粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。
II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下(气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似)。

序号	金属状态	反应温度	实验现象
a	铁粉	40℃	溶液略带黄色，气体 3.4 mL。
b	铁粉	60℃	黄色溶液，气体 2.6 mL。

①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________
(4)改用 3 mol·L^–1 HNO₃与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________
(5)综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________