1 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

2 . 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：

序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
操作	1:2	1:2
实验现象	铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

资料：
i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。
ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。
甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ：

(3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。
(4)研究的转化产物：
实验Ⅳ：
a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。
①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。
②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。

3 . 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。

   

下列说法不正确的是

A．装置乙中，a比b先变蓝	B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂只能是水	D．装置丁具有防止倒吸的作用

4 . 小组同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭	——
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明具有___________性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和溶液，其目的是除去___________(写化学式)。
②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。分别用离子方程式解释白色沉淀产生的原因：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。

5 . 研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

Ⅰ．证明溶液A中含有的证据是___________。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

6 . 分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol/L BaCl₂溶液中通入SO₂，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。(已知：pH越小，溶液酸性越强)
下列说法不正确的是

pH变化
溶液中是否产生沉淀	不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。

A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B．b所示溶液中发生反应：

C． SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO3沉淀

D．b比a所示溶液的pH小的原因：

7 . 某小组通过实验探究NO的某些性质，实验装置图如下：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)判断NO既有氧化性又有还原性的理论依据是___________。
资料：i．NO与溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ii．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，是不溶于水的黄色固体。
iii．浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。
iv．NaOH溶液不与NO反应，能与反应：。
可选药品：溶液、浓、3mo/L稀、蒸馏水、浓、NaOH溶液及。
(3)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间，关闭弹簧夹，其目的是___________。
(4)装置B的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)装置C中装有溶液，实验探究NO的氧化性。
①甲同学检验的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液，___________(填操作和实验现象)。
②乙同学认为即使甲同学检验出有，也不能说明NO具有氧化性，理由是___________(用离子方程式说明)。
③丙同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验I：取饱和溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，无明显变化。
实验Ⅱ：取少量装置C中反应后的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，___________(填实验现象)。
实验I的目的是___________。
上述实验证明NO有氧化性。
(6)实验探究NO的还原性。
装置D中，实验得出NO具有还原性的实验现象是___________。
(7)装置E的作用是___________。

8 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被还原为。
iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	I	II	III
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通入前，II、III中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________。

(3)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①___________；
②在碱性条件下二价锰可以被氧化到更高价态。
(4)根据资料ii，II中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	IV	V
操作	取III中放置后的1mL悬浊液，加入溶液	取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

IV中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
③分析IV、V实验现象不同的原因是___________。

9 . 某同学进行如下实验：

	实验步骤	实验现象
Ⅰ	将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热	试纸颜色变化：黄色→蓝色→黄色→红色；试管中部有白色固体附着
Ⅱ	将饱和溶液滴在pH试纸上	试纸颜色变化：黄色→橙黄色

下列说法不正确的是。

A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应

B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．Ⅰ中试纸变成红色，是由造成的

D．该实验现象说明可以用加热的方法制备

10 . 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______。
(2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______。
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。