3 . 某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有___________。
(2)A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因___________。
(3)B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为___________。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为___________。

(4)取少量C点溶液，加入___________(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________。
实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

(5)G→H段pH骤降的原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与___________有关。

4 . 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成，小组同学对此进行了系列探究活动。
探究1：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】
(1)小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有___________三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
       
(2)反应装置A应选用图2中的___________装置(填写序号)。
   
(3)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是___________
探究II：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。
【作出猜想】可能是溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是促进了镁与水的反应。
   
(4)G中实验的作用是___________。
(5)试剂X是___________溶液。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有。
(6)试剂Y为___________，实验操作及现象为___________，写出与试剂Y反应的化学方程式___________。
反思交流与结论：与溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有，溶液中促进了镁与水的反应。

6 . 关于下列实验的说法不正确的是

   

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

B．②中溶液中的主要离子有和

C．③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性

D．①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同

7 . 实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。
资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。
ⅱ．Cu₂O、CuO均溶于氨水，生成、；Cu不溶于氨水。
(1)探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。

编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验方案
实验现象	加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀	加热、静置后，底部有砖红色沉淀

①实验Ⅱ中，葡萄糖转化为___________。
②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：
a．电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应：___________。
b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是___________。
(2)探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。

编号	实验Ⅲ	实Ⅳ
实验方案
温度	现象
50℃	得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色	得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色
70℃	得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色	得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色
100℃	得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色	得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色

①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。
②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：
假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。
假设b：___________(补充完整)。
经定量分析可知假设a不成立。
(3)综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。

	温度／℃	NaOH溶液	葡萄糖溶液
条件	___________	2mL10%NaOH溶液	___________

8 . 某科研小组对乙醛与新制Cu(OH)₂反应的实验进行探究。文献资料：
a．Cu(OH)₂与OH^-反应生成[Cu(OH)₄]^2-(蓝紫色)。
b．Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中不稳定，如：Cu₂OCu+Cu²⁺。
Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)₂浊液反应中的作用
实验记录如下：

序号	5% CuSO4 溶液体积	10% NaOH 溶液的体积	振荡后现象	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅰ	2 mL	5滴	浅蓝绿色沉淀	仍然为浅蓝绿色沉淀
ⅱ	2 mL	0.5 mL	浅蓝色沉淀	浅蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅲ	5滴	2 mL	蓝色浊液	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

(1)实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu₂(OH)₂SO₄，受热不易分解。写出生成Cu₂(OH)₂SO₄的化学方程式___________。
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中，实验___________的新制Cu(OH)₂浊液与乙醛反应生成了Cu₂O。
(3)为进一步探究新制Cu(OH)₂与乙醛反应的本质，科研小组又进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅳ		3 mL H2O	蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅴ		3 mL 10% NaOH	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

① 由实验ⅳ的现象推测：实验ⅱ的黑色沉淀是___________。
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是___________(结合微粒符号解释)，写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式___________。
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为：___________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质，进行如下操作：取实验ⅴ反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体W，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成CH₃CH=CHCHO，CH₃CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________。
② 为进一步确定砖红色固体W的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体W于试管中，加入过量稀H₂SO₄，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu₂O，理由是___________。

9 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D