实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。
资料:ⅰ.葡萄糖在碱的作用下,可以生成黄色物质;随着温度升高,可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。
ⅱ.Cu2O、CuO均溶于氨水,生成、;Cu不溶于氨水。
(1)探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。
①实验Ⅱ中,葡萄糖转化为___________ 。
②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因:
a.电极反应式:
ⅰ.还原反应:
ⅱ.氧化反应:___________ 。
b.依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因:随增大,氧化性减弱,但是___________ 。
(2)探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min,冷却后过滤)对该反应的影响。
①经检验,实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是:取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀,洗涤,___________ (填操作和现象)。
②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因,同学提出两种假设:
假设a:葡萄糖物质的量少,无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。
假设b:___________ (补充完整)。
经定量分析可知假设a不成立。
(3)综合以上实验,用新制氢氧化铜检验葡萄糖时,为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀,将宜采用的条件填入下表。
资料:ⅰ.葡萄糖在碱的作用下,可以生成黄色物质;随着温度升高,可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。
ⅱ.Cu2O、CuO均溶于氨水,生成、;Cu不溶于氨水。
(1)探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。
编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
实验方案 | ||
实验现象 | 加热,无明显现象,静置后未见砖红色沉淀 | 加热、静置后,底部有砖红色沉淀 |
②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因:
a.电极反应式:
ⅰ.还原反应:
ⅱ.氧化反应:
b.依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因:随增大,氧化性减弱,但是
(2)探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min,冷却后过滤)对该反应的影响。
编号 | 实验Ⅲ | 实Ⅳ |
实验方案 | ||
温度 | 现象 | |
50℃ | 得到较多砖红色沉淀;滤液呈极浅黄色 | 得到大量砖红色沉淀;滤液呈浅橙色 |
70℃ | 得到较多砖红色沉淀;滤液呈棕黄色 | 得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀;滤液呈棕色 |
100℃ | 得到较多砖红色沉淀;滤液呈红棕色 | 得到大量黑色沉淀;滤液呈深棕色 |
②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因,同学提出两种假设:
假设a:葡萄糖物质的量少,无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。
假设b:
经定量分析可知假设a不成立。
(3)综合以上实验,用新制氢氧化铜检验葡萄糖时,为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀,将宜采用的条件填入下表。
温度/℃ | NaOH溶液 | 葡萄糖溶液 | |
条件 | 2mL10%NaOH溶液 |
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更新时间:2023-07-12 09:35:00
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【推荐1】现有6瓶失去标签的液体,已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称:
(1)写出这6种物质的名称。
A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________
(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F,然后闻气味 | 只有F没有气味 |
②各取少量于试管中 ,加水稀释 | 只有C、D、E不溶解而浮在水面上 |
③分别取少量6种液体于试管中,加新制Cu(OH)2并加热 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热 | 只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味 |
(1)写出这6种物质的名称。
A
(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为
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【推荐2】为验证pH值对唾液淀粉酶活性的影响,实验如下:
(1)操作步骤:
①在l~5号试管中分别加入0.5%淀粉溶液2mL。②加完淀粉溶液后,向各试管中加入相应的缓冲液3 mL,使各试管中反应液的pH依次稳定在5.00、6.20、6.80、7.40、8.00。③分别向1~5号试管中加入0.5%唾液1 mL,然后进行37℃恒温水浴。④反应过程中,每隔1 min从1~5号试管中各取一滴反应液,滴在比色板上,加1滴碘液显色,待其中有呈橙黄色时,立即取出5支试管,加碘液显色并比色,记录结果。
(2)结果见下表(“十”表示蓝色的深浅程度)
请回答:(1)实验过程中保持37℃恒温的目的___________________________________ 。
(2)3号试管加碘液后出现橙黄色,说明___________________________________ 。
(3)如果反应速率过大,应当对唾液作如下的调整:__________________ 或______________ 。
(4)通过该实验可以得出的结论是___________________________________ 。
(1)操作步骤:
①在l~5号试管中分别加入0.5%淀粉溶液2mL。②加完淀粉溶液后,向各试管中加入相应的缓冲液3 mL,使各试管中反应液的pH依次稳定在5.00、6.20、6.80、7.40、8.00。③分别向1~5号试管中加入0.5%唾液1 mL,然后进行37℃恒温水浴。④反应过程中,每隔1 min从1~5号试管中各取一滴反应液,滴在比色板上,加1滴碘液显色,待其中有呈橙黄色时,立即取出5支试管,加碘液显色并比色,记录结果。
(2)结果见下表(“十”表示蓝色的深浅程度)
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
pH值 | 5.00 | 6.20 | 6.80 | 7.45 | 8.00 |
结果(颜色) | 十十 | 十 | 橙黄色 | 十 | 十十 |
(2)3号试管加碘液后出现橙黄色,说明
(3)如果反应速率过大,应当对唾液作如下的调整:
(4)通过该实验可以得出的结论是
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解题方法
【推荐3】如图中化合物B既能使溴水褪色,又能溶解碳酸钙,D、E均为高分子化合物。根据下图填空:
(1)写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式:_____ 。
(2)A中的官能团有_____ (写结构简式)。
(3)E在自然界中可降解,对环境无害,下列说法正确的是___ 。
A.由A生成E的反应属于加聚反应
B.E的相对分子质量为72
C.E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染
(4)在反应①-⑤中,属于取代反应的是_____ 。写出D和F的结构简式:D_______ ,F_______ 。
(5)A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂,测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%,其结晶水的含量为_____ 。
(1)写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式:
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【推荐1】钛白粉学名二氧化钛(TiO2)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图:
已知:①酸解后,钛主要以TiOSO4形式存在。强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
②H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)磨矿的目的是___ 。
(2)滤渣①的主要成分是___ 。
(3)酸解过程中,写出FeTiO3发生反应的化学方程式__ 。
(4)还原过程中,加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:__ 。
②保持其它条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2,55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的原因是___ 。
(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步:
①水解过程中得到沉淀③的化学式为__ 。
②一定量Fe2+的存在有利于水解工艺的进行,因此在水解之前,先要测定钛液中Fe2+的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,用离子方程式表示其原理__ 。
已知:①酸解后,钛主要以TiOSO4形式存在。强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
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(2)滤渣①的主要成分是
(3)酸解过程中,写出FeTiO3发生反应的化学方程式
(4)还原过程中,加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:
②保持其它条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2,55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的原因是
(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步:
①水解过程中得到沉淀③的化学式为
②一定量Fe2+的存在有利于水解工艺的进行,因此在水解之前,先要测定钛液中Fe2+的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,用离子方程式表示其原理
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】根据要求,回答下列问题:
I.为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质,化学兴趣小组的同学做了如下一组综合实验。
(1)与物质①反应的离子方程式为______ 。
(2)铁粉与溶液反应的离子方程式为______ 。
(3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成浊液,该过程的现象为______ 。此过程中,转化为的反应为______ (用化学方程式表示)。
II.金属及其化合物在人类生活,生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用溶液作为“腐蚀液”,有和生成。从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液的工艺流程如下,
(4)溶液与金属铜发生反应的离子方程式为______ 。
(5)流程图中物质①、②、④的化学式分别为______ 、______ 、______ 。
(6)含有物质②的滤液与气体⑤反应的化学方程式为______ 。
I.为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质,化学兴趣小组的同学做了如下一组综合实验。
(1)与物质①反应的离子方程式为
(2)铁粉与溶液反应的离子方程式为
(3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成浊液,该过程的现象为
II.金属及其化合物在人类生活,生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用溶液作为“腐蚀液”,有和生成。从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液的工艺流程如下,
(4)溶液与金属铜发生反应的离子方程式为
(5)流程图中物质①、②、④的化学式分别为
(6)含有物质②的滤液与气体⑤反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。
(1)查阅资料知:NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 +3 =3 +I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________ ;
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。
实验①②是探究_______________ 对反应速率的影响,表中t1___________ t2(填“>”、“=”或“<”);
实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________ ,b=_____________ ;
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的对反应起催化作用,故设计实验验证,试完成下表中内容。
(1)查阅资料知:NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 +3 =3 +I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①②是探究
实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的对反应起催化作用,故设计实验验证,试完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲) 在烧杯乙中先加入少量① | ②若υ(甲) ③若υ(甲) (填“>”、“=”或“<”) |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】实验题:
Ⅰ.某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。
【装置分析】
(1)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液,装置②的作用是_______ 。
(2)装置③中的试剂是浓硫酸,作用是_______ 。
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在如图所示处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在如图所示处。
(3)步骤1和步骤2中,带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。这说明_______
(4)请写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移:_______ 。
Ⅰ.某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。
【装置分析】
(1)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液,装置②的作用是
(2)装置③中的试剂是浓硫酸,作用是
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在如图所示处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在如图所示处。
(3)步骤1和步骤2中,带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。这说明
(4)请写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移:
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。
已知:I.稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ.是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ.常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题:
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱,用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为___________ ,其中与溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
②根据实验现象,第一小组得出的结论是:元素的非金属性由强到弱的顺序为___________ 。但其中存在的问题是___________ 。
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性, A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式:___________ 。
②第二小组通过实验___________ (“能”或“不能”)得出实验结论:氧化性:;原因是___________ 。
已知:I.稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ.是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ.常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题:
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱,用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为
②根据实验现象,第一小组得出的结论是:元素的非金属性由强到弱的顺序为
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性, A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式:
②第二小组通过实验
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________________
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________________ 。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想?(列出两种即可)
假设一:_________________________________________________
假设二:____________________________________________________
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:
反应进程(分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) | ||||
3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) |
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想?(列出两种即可)
假设一:
假设二:
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