1 . 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论下正确的是
A.由①中的红棕色气体,不能推断产生的气体只含 |
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 |
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 |
D.③的气体产物中检测出,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 |
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2 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验,验证的还原性.
实验一:验证的还原性
(1)红棕色气体是____________ 。(写化学式)
(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该现象说明___________________ 。
实验二:探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想,可能是生成的或NO与溶液中的或反应,而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)ⅰ.关闭c,打开a和b,通入,一段时间后关闭a;
ⅱ.向甲中加入适量浓,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;
ⅲ.关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);
ⅳ.继续向甲中加入浓,一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________ 。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________ 。
(5)装置乙的作用是_____________________ 。
(6)实验结论:溶液的深棕色可能是因为 。
【反思与改进】
实验三:验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是向盛有____________ 的试管中滴入几滴____________ ,振荡。
实验一:验证的还原性
实验操作 | 预期现象 | 实验现象 |
向盛有2mL 溶液的试管中,滴入几滴浓硝酸,振荡。 | 试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色。 | 试管中产生红棕色气体,溶液变为深棕色。 |
(1)红棕色气体是
(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该现象说明
实验二:探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想,可能是生成的或NO与溶液中的或反应,而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)ⅰ.关闭c,打开a和b,通入,一段时间后关闭a;
ⅱ.向甲中加入适量浓,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;
ⅲ.关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);
ⅳ.继续向甲中加入浓,一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是
(5)装置乙的作用是
(6)实验结论:溶液的深棕色可能是因为 。
A.与NO发生了反应 | B.与发生了反应 |
C.与NO发生了反应 | D.与发生了反应 |
【反思与改进】
实验三:验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是向盛有
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3 . 某同学研究浓硝酸的氧化性,做了如下实验:
资料:
i.中、、元素的化合价依次为:价、价、价。
ii.的性质类似卤素离子,能被氧化为黄色的,可聚合为红色的。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______ 。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想,浓硝酸氧化了,其理论依据是______ 。
甲同学为证明猜想,做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ:(3)向浓硝酸中滴加溶液,溶液立即变红是因为生成了______ (填化学式)。推测红棕色气体是______ (填化学式)。
(4)研究的转化产物:
实验Ⅳ:
a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量溶液,不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液,加入溶液,产生大量白色沉淀。
①通过证实了红棕色气体中不含,证据是______ 。
②中,溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______ 。
③由上述实验现象可知:转化的最终产物中一定有______ 。
序号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
操作 | 1:2 | 1:2 |
实验现象 | 铜片迅速溶解,产生大量红棕色气体,溶液变成绿色 | 滴入硝酸后,溶液变为红色,一段时间后,溶液褪为无色。 |
i.中、、元素的化合价依次为:价、价、价。
ii.的性质类似卤素离子,能被氧化为黄色的,可聚合为红色的。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想,浓硝酸氧化了,其理论依据是
甲同学为证明猜想,做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ:(3)向浓硝酸中滴加溶液,溶液立即变红是因为生成了
(4)研究的转化产物:
实验Ⅳ:
a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量溶液,不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液,加入溶液,产生大量白色沉淀。
①通过证实了红棕色气体中不含,证据是
②中,溶液中加入溶液以增大浓度的目的是
③由上述实验现象可知:转化的最终产物中一定有
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4 . 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备,并研究其性质。其中,a、b为湿润的红色石蕊试纸。
下列说法不正确的是
A.装置乙中,a比b先变蓝 | B.装置丙中,产生大量白烟 |
C.装置丁中,试剂只能是水 | D.装置丁具有防止倒吸的作用 |
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解题方法
5 . 小组同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)C中白色沉淀是___________ ,该沉淀的生成表明具有___________ 性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是___________ ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是足量饱和溶液,其目的是除去___________ (写化学式)。
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。分别用离子方程式解释白色沉淀产生的原因:___________ 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是___________ 。
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅红棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入,停止加热,一段时间后关闭 | —— |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是
(2)C中白色沉淀是
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 | 乙 | 少量白色沉淀 |
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是
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解题方法
6 . 研究铜与硝酸的反应,实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________ 。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________ 。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色,而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:i.溶于浓硝酸后呈黄色;
ii.。是弱酸,不稳定。
猜想一:溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二:电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入,现象是___________ ,滴加少量蓝色溶液后呈绿色,证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。Ⅰ.证明溶液A中含有的证据是___________ 。
Ⅱ.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:___________ 。
装置 | 编号 | 试剂a | 现象 |
Ⅰ | 4mL浓硝酸(过量) | 铜片完全溶解,溶液变绿,出现大量红棕色气体。 | |
Ⅱ | 4mL稀硝酸(过量) | 铜片完全溶解,溶液变蓝,液面上方气体呈浅红棕色。 |
(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色,而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:i.溶于浓硝酸后呈黄色;
ii.。是弱酸,不稳定。
猜想一:溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二:电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入,现象是
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。Ⅰ.证明溶液A中含有的证据是
Ⅱ.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:
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解题方法
7 . 分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol/L BaCl2溶液中通入SO2,探究体系中物质间的相互作用,实验记录如下。(已知:pH越小,溶液酸性越强)
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
pH变化 | |
溶液中是否产生沉淀 | 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀, 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 |
A.a所示溶液的pH降低的原因:SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液的c(H+)增大 |
B.b所示溶液中发生反应: |
C. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再加入NaOH溶液,产生BaSO3沉淀 |
D.b比a所示溶液的pH小的原因: |
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8 . 某小组通过实验探究NO的某些性质,实验装置图如下:(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)判断NO既有氧化性又有还原性的理论依据是___________ 。
资料:i.NO与溶液会发生氧化还原反应,NO被还原为。
ii.醋酸银易溶于水,硫酸银微溶于水,是不溶于水的黄色固体。
iii.浓硝酸能将NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。
iv.NaOH溶液不与NO反应,能与反应:。
可选药品:溶液、浓、3mo/L稀、蒸馏水、浓、NaOH溶液及。
(3)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后,通入一段时间,关闭弹簧夹,其目的是___________ 。
(4)装置B的作用是___________ (用化学方程式表示)。
(5)装置C中装有溶液,实验探究NO的氧化性。
①甲同学检验的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液,___________ (填操作和实验现象)。
②乙同学认为即使甲同学检验出有,也不能说明NO具有氧化性,理由是___________ (用离子方程式说明)。
③丙同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验I:取饱和溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,无明显变化。
实验Ⅱ:取少量装置C中反应后的溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,___________ (填实验现象)。
实验I的目的是___________ 。
上述实验证明NO有氧化性。
(6)实验探究NO的还原性。
装置D中,实验得出NO具有还原性的实验现象是___________ 。
(7)装置E的作用是___________ 。
(2)判断NO既有氧化性又有还原性的理论依据是
资料:i.NO与溶液会发生氧化还原反应,NO被还原为。
ii.醋酸银易溶于水,硫酸银微溶于水,是不溶于水的黄色固体。
iii.浓硝酸能将NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。
iv.NaOH溶液不与NO反应,能与反应:。
可选药品:溶液、浓、3mo/L稀、蒸馏水、浓、NaOH溶液及。
(3)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后,通入一段时间,关闭弹簧夹,其目的是
(4)装置B的作用是
(5)装置C中装有溶液,实验探究NO的氧化性。
①甲同学检验的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液,
②乙同学认为即使甲同学检验出有,也不能说明NO具有氧化性,理由是
③丙同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验I:取饱和溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,无明显变化。
实验Ⅱ:取少量装置C中反应后的溶液,加入少量醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的溶液,
实验I的目的是
上述实验证明NO有氧化性。
(6)实验探究NO的还原性。
装置D中,实验得出NO具有还原性的实验现象是
(7)装置E的作用是
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解题方法
9 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)B中试剂是___________ 。
(2)通入前,II、III中沉淀由白色变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①___________ ;
②在碱性条件下二价锰可以被氧化到更高价态。
(4)根据资料ii,II中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ,但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究:
IV中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________ ,溶液绿色缓慢加深,原因是被___________ (填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
③分析IV、V实验现象不同的原因是___________ 。
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | I | II | III |
物质a | 水 | 5%NaOH溶液 | 40%NaOH溶液 |
通入前C中实验现象 | 得到无色溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
通入后C中实验现象 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)B中试剂是
(2)通入前,II、III中沉淀由白色变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:
(3)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①
②在碱性条件下二价锰可以被氧化到更高价态。
(4)根据资料ii,II中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②针对原因二小组同学做如下探究:
序号 | IV | V |
操作 | 取III中放置后的1mL悬浊液,加入溶液 | 取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水 |
现象 | 溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深 | 溶液紫色缓慢加深 |
③分析IV、V实验现象不同的原因是
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 某同学进行如下实验:
下列说法不正确 的是。
实验步骤 | 实验现象 | |
Ⅰ | 将固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热 | 试纸颜色变化:黄色→蓝色→黄色→红色;试管中部有白色固体附着 |
Ⅱ | 将饱和溶液滴在pH试纸上 | 试纸颜色变化:黄色→橙黄色 |
A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明发生了分解反应 |
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 |
C.Ⅰ中试纸变成红色,是由造成的 |
D.该实验现象说明可以用加热的方法制备 |
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