2 . 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
(1)生成的黑色物质是_______ (填化学式)。
(2)有刺激性气味的气体的主要成分是_______(填化学式)。
(3)上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

4 . 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl₂的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______(填标号)。
A.甲不褪色，乙褪色                           B.甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______(填“Cl₂”或“HClO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为_______(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl₂和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：_______。______
(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______。
(5)用8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl₂气体体积(标准状况下)理论上最多为_______L。(已知MnO₂的摩尔质量为87g/mol)
[知识应用]
Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
(6)已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号)。

A.3~5.5                                 B.5.5~7.5

6 . 已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。
(2)装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。
(3)装置中倒置漏斗的作用为___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1~2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。

9 . 研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄在发生如下反应：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，使溶液褪色。反应中SO₂是________(填“氧化”、“还原”剂)。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

10 . 某学习小组用下图装置研究Cl₂的性质。

（1）观察到B中的现象是______。
（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl₂与KI溶液反应生成的物质有______。
（3）D中NaOH溶液的作用是______。
（4）A、B中现象不同，其原因是______。