1 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

3 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选试剂：浓硝酸，稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。

(1)做实验时应避免将有害气体排放到空气中，装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
(2)装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
(3)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。

5 . 甲同学采用图Ⅰ装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。

(1)反应过程中的实验现象是_________。
(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是_________。
(3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如下表所示，请在表格中填写对应的实验现象。

实验步骤	实验现象
①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端	—
②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象	_________
③待反应停止后打开胶塞，观察实现现象	_________

(4)从环境保护角度看，丙同学的实验存在什么缺陷_________。

7 . 酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有H⁺。下列关于HCl性质的描述中，不属于酸的共同性质的是

A．能与Na2O反应生成盐和水	B．能与Ca(OH)2反应生成盐和水
C．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀	D．能使紫色石蕊溶液变红

8 . 某小组通过实验探究和Na₂CO₃的性质。
实验一：探究和Na₂CO₃的溶解性和水溶液的酸碱性。

步骤	实验操作	观察到的实验现象
		Na2CO3
①	在2支试管里分别加入1g和Na2CO3，各加入10mL水，振荡	全部溶解，得到透明溶液	部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）Na₂CO₃的溶解度。
(2)下列推断正确的是________（填字母）。

A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性

B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性

C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性

D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性

实验二：探究和Na₂CO₃的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
Na2CO3	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：
(3)加热Na₂CO₃时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(4)实验结论是________。
(5)加热发生反应的化学方程式为_________。

9 . 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是

A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色

B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色

D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成

10 . 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表所示：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：___________(填“合理”或“不合理”)。
(2)将铝与Fe₂O₃混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是___________。
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
(4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)。

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液