1 . 为证明乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
   
(1)首项检验该装置气密性。检验气密性的操作是__________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入______，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。
(3)加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到______℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是__________。
(4)酸性KMnO₄溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是____________________________。
(5)选用下列装置(可重复使用也不可用)来证明乙烯具有还原性，请在a,b装置间补充装置，按编号依次排列，并按照对应顺序写出装置内所放的药品。
   
装置：a→____ →b
药品：(a药品略)________________________(b酸性KMnO₄溶液)
(6)若将b中酸性KMnO₄溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？_____________________________________
(7)试设计一条以   为原料合成   的合成路线____________________________。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)

2 . 某种合成高铁酸钾的路线如图：

某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)来制取、测定纯度并探究它的某些性质。

已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
(1)制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为_______；
②试剂X为_______；
③装置C中首先制备，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得固体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液，再加入蒸馏水，冷却至室温，准确称取样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定，至终点时，消耗溶液的体积为。则的质量分数为_______(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。

3 . I.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴中属于非极性分子的电子式为________。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制________与水的反应。试管内液面上升的原因是________极易溶于水。
II.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（3）A的名称是________，含有的官能团名称是________。实验室A转化为乙烯的反应条件为________。
（4）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________。
（5）F的结构简式为______________。
（6）写出D的同分异构体的结构简式__________________。
（7）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）______________

4 . 已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 、等，与水反应产生、等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：_______
(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：_______
(3)①CuSO₄溶液的作用是：_______
②装置D中的现象是：_______
(4)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：_______
(5)装置E的作用是_______。
(6)乙炔可通过下列合成路线合成聚氯乙烯：乙炔→A→聚氯乙烯，由制A取聚氯乙烯的化学方程式为_______。

6 . 某实验小组设计实验制备NaHSO₂·HCHO·2H₂O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)，装置如图：

已知pH=4.1的过饱和NaHSO₃溶液能自动脱水生成Na₂S₂O₅。
①通入H₂的目的是___。
②通入SO₂发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓十H₂O。
③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。

④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na₂S₂O₅，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na₂S₂O₅通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。

①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)₂，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。

7 . 次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO₂⋅bHCHO⋅cH₂O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛。已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上会发生分解。实验装置(如图1所示)及步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na₂SO₃和水，搅拌溶解后缓慢通入SO₂，制得NaHSO₃溶液。
II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液，不断搅拌，在80～90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，试剂X洗涤。
III.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并滤渣，试剂Z洗涤，干燥得到产品。
请回答下列问题：
（1）Na₂SO₃水溶液中，含硫微粒H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，则步骤I中确定何时停止通SO₂的实验操作为___。
（2）下列说法中正确的是___。
A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液
B.试剂Y是无水乙醇；试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO
D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥
（3）步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热，除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外，还有___的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设计的实验，除图1中装置仪器外，还需要使用到的仪器有___。
（4）步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有___(并简要说明理由)。
（5）AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是：甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后，经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物，其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示：

该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成：
I.准确称取1.5400g样品，完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl₂溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为：
aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O(未配平)。
①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为___。
②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析，题干的步骤II中，不断搅拌的目的为：___。
③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式___。

8 . 草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

(1)烧瓶A中盛有饱和NH₄C1和饱和NaNO₂的混合液，常用于实验室制N₂，则该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
(3)①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。
②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。
II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。
(4)利用工业FeCl₃(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体【Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O】的实验流程如下图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。
②上述流程中FeCl₃可用异内醚萃取，其原因是__________________。
③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是___________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

9 . 二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点—105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的进水口是_______________。(填“a”或“b”)
③实验结束，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若=___（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl₂，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。
(3)丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl₃ •6H₂O于试管中，加入SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

10 . 肉桂酸是香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。

药品物理常数：

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度(25℃，g／100g水)	0.3	遇热水水解	0.04	互溶
沸点(℃)	179.6	138.6	300	118
相对分子质量	106	102	148	60

填空：
I．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8 g苯甲醛和5.6 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热l小时，保持微沸状态。

(1)空气冷凝管的作用是______________________。
(2)为了使温度便于控制，且受热均匀，该装置应采用的加热方法是__________。加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_____________。
(3)不能用醋酸钠晶体(CH₃COONa·3H₂O)的原因是______________。
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

(4)加饱和Na₂CO₃溶液除了转化醋酸，还有一个目的是____________________。
(5)操作I是________________________；
(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛____________。
(7)若最后得到纯净的肉桂酸5.0 g．则该反应中的产率是_______保留两位有效数字)。